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2013-10-25
7.如图所示,室温下向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mL O2(所有气体体积均在标准状况下测定)。
试回答下列问题:
(1)写出观察到的现象(可不写满,也可补充):
①__________ ______________________________________________________________;
②___________________________________________________ _____________________;
③________________________________________________________________________。
(2)最终试管中剩余的气体是________,体积为________。
解析: (1)通入的O2与NO发生反应生成NO2:①2NO+O2===2NO2,所以看到有红棕色气体生成,生成的NO2溶于水;②3NO2+H2O===2HNO3+NO,①② 两反应的总方程式为:③4NO+3O2+2H2O===4HNO3,气体被消耗,所以又会看到试管内液面上升。V(NO)∶V(O 2)≠4∶3,故最后有气体剩余,不论剩余NO还是O2,都为无色气体,这是看到的第三个现象。
(2)设1.5 mL O2全部参加反应,由(1)中③知:V反应(NO)=V反应(O2)×43=1.5 mL×43=2.0 mL,而NO的总体积是3.0 mL,故剩余NO气体1.0 mL。
答案: (1)①通入O2,试管内气体变为红棕色 ②试管内液面升高 ③最后试管内剩余一种无色气体
(2)NO 1.0 mL
B组 ——拔高训练
8.把3体积的NO2气体,依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液,②浓H2 SO4,③Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( )
A.1体积NO B.2体积NO2和0.5体积O2
C.2体积O2 D.0.75体积O2
解析: 3V NO2――→①NaHCO31V NO2V CO2及H2O气――→②浓硫酸1V NO2V CO2
――→③Na2O21V NO21V O2――→H2O34V O2
答案: D
9.实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气,见下图。反应式为:NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O;反 应放热。试回答:
(1)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是( )
A.防止NaNO2饱和溶液蒸发
B.保证实验装置不漏气
C.使 NaNO2饱和溶液容易滴下
(2)B部分的作用是________。
①冷凝 ②冷却氮气 ③缓冲氮气流
(3)加热前必须进行的一个操作步骤是
________________________________________________________________________。
加热片刻后,应立即移去酒精灯以防反应物冲出,其原因是
______________________。
(4)收集N2前,必须进行的步骤是(用文字说明)____________________。收集N2不适宜的方法是(填写编号)________。
①用排气法收集在集气瓶中;②用排水法收集在集气瓶中;③直接收集在 球胆或塑料袋中。
解析: 根据实验室制N2的原理知该反应为放热反应,且较剧烈,加热片刻后,应立即移去酒精灯以防反应物冲出;装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管是为了保证NaNO2饱和溶液容易滴下;该反应 产生的N2中混有水蒸气,B的作用即除去水蒸气;N2的相对分子质量(28)和空气(29)相当,故不能用排空气法收集。
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