二、非选择题(本题包括7个小题，共42分)

21、(5分)电解质是指在 _________和_______下能够导电的_______。电解质导电的根本原因在于它在这种状态下能够_______出自由移动的离子。科学家从这个角度对化合物进行了分类，根据这种分类，酸、碱、盐应该属于__________。

22、在C+CO2=2CO中，C被_________，是__________剂;CO2中的C元素化合价____________，被___________.

23、现有以下物质①NaCl溶液②干冰(固态的二氧化碳)③冰醋酸(纯净的醋酸)④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO3，其中属于电解质的是：________________。

24、(1)在标准状况下3.4g氨气所占体积为 _______L，它与_____ mol H2S气体含有相同的氢原子数;

(2)同温同压下，SO2与SO3的密度之比为________;如果体积也相同，两种气体的物质的量之比为________.所含原子数之比为_______.

25、下列仪器： ①烧杯 ②蒸馏烧瓶 ③容量瓶 ④普通漏斗 ⑤分液漏斗 ⑥蒸发皿 ⑦玻璃棒 ⑧铁架台(带铁圈、铁夹) ⑨酒精灯 ⑩温度计，在蒸馏时需要用到的有______________(填仪器的标号，下同);在萃取时需用到的有_____________;在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有_________________.

26、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、 Mg2+?、Cu2+?中的几种离子。

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是________，有关的离子反应式为___________ _________________。

(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有___________。

27、已知离子反应：ROn-3+6I-+6H+===R-+3I2+3H2O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=______________，R元素在RO32-中的化合价是___________

四、计算题(8分)

28、实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。

(1)计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积;

(2)完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积?

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