15.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验操作步骤：

Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

Ⅱ.　 A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。

请回答：

(1)B中反应的离子方程式是__________________________________________________________。

(2)通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A.挥发性　　　　 B.还原性　　　　 C.氧化性　　　　 D.酸性

(3)C装置的作用是________，X是________(写化学式)。

(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______________________________________，

D中反应的化学方程式是__________________________________________________________。

(5)碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_________________________________(从原子结构角度加以解释)。

16.下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在 200℃和a℃时，X的浓度随时间变化的曲线

(1) 200℃时，5min内用Y表示平均反应速率　　　　　　　　　　　。

(2)在8min时，Z的浓度为　　　　　　　　　　　 。

(3) 200℃在　　　　时刻，反应达到平衡。

(4) 200℃时，第7min时刻，V(正) 　　　 V(逆)(填“>”、“<”、“=”)。

(5)从图中可以看出，a　　　　 200(填“>”、“<”、“=”)。

17.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管(见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出)。

根据题意完成下列填空：

(1)实验时，试管b中观察到的现象是_________________。

(2)试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是___________。

(3)应结束后在试管c的末端抽气，目的是______________________;

大试管a中长玻璃导管的作用是______________________________。

(4)实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：

①甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO。其猜想可用化学方程式表示为：

Cu+H2SO4(浓) __________________

②乙同学认为黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是_________。

a.Cu2S、CuS都是黑色的

b.Cu与浓H2SO4在加热条件下反应还可能放出O2

c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu化合价上升与S化合价下降有多种可能

(5)丙同学认可乙的观点，并计划通过实验测定黑色固体的成分。查资料后得知CuO、Cu2S和CuS高温灼烧后的最终残留物均为红色的Cu2O。他收集了部分铜片上的黑色固体，经洗涤、________(填操作名称，下同)后，称量，质量为 0.483 g;然后灼烧、冷却、称量，经_____________后，得到固体质量为 0.420 g。

(6)丙同学确定黑色固体除CuO外肯定还含有___________。

答案

11 (1)①③⑤

(2)C或G

(3)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或CaO+NH3•H2O===NH3↑+Ca(OH)2(要对应)

(4)3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O

(5)c

(6)NO尾气直接排放，没有进行处理

15答案(1)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

(2)A D

(3)除HCl气体　、　 　NaHCO3

(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后

Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3(胶体)+ Na2CO3

(5)碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。

16(1)0.64mol•L-1•min-1

(2)0.85 mol•L-1

(3)6min

(4)=

(5)>

7.(1)N2　　　 NO2

(2)3Cu + 8HNO3=3Cu(NO)3 + 2NO↑+ 4H2O

(3)硝酸分解产生NO2溶解在硝酸中

(4)2NH4Cl + Ca(OH)2=CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

(5)1.00　 100毫升容量瓶　胶头滴管　偏大

8.(1)2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ 　+ 2H2O

(2)铜片溶解，溶液呈蓝色，阴极有气体生成

(3)S +2H2SO4(浓) 3SO2↑ +2H2O

(4)从玻璃管c管口向试管b中鼓入足量空气(或其它合理答案)

(5)12mol•L-1

(6)收集25mL气体所需时间

9(1)Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O

(2)C装置中混合气体颜色变浅(其他合理答案酌情给分)

(3)在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。

(4)缺少尾气吸收装置

(5)NO2能被Na2O2还原(其他合理答案酌情给分)

(6)①EDBDF或EDBF

②2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3

10

品红溶液褪色

(2)NaOH溶液。

(3)使生成的二氧化硫完全被吸收;使得抽气容易进行(合理就给分)。

①Cu+H2SO4(浓) CuO+SO2↑+H2O。②a、c。

(4)干燥，恒重操作。

 

(5)CuS。

【总结】为大家整理的高一上学期化学期中考试试卷就介绍到这了，希望大家好好复习，备战期中考试，大家加油。也希望大家在精品学习网学习愉快。

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