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2013-10-30
第Ⅱ卷
二、填空题 (23分)
26. (8分)(1)常温下,将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合,混合后得到密度为1.17 g•cm-3的溶液。请计算:
①混合后的溶液中NaCl的质量分数 。②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度 。
③在100mL的容量瓶中需加入 mol氯化钠配制溶液,才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。
(2)在标准状况下,将672L的NH3溶解于水,配成2L的溶液,该溶液的溶质的物质的量浓度是 。
27. (4分)根据下列仪器回答问题:
①容量瓶 ②蒸馏烧瓶 ③玻璃棒 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥蒸发皿 ⑦分液漏斗⑧漏斗
(1)使用时必须检查是否漏水的有 (填序号)
(2)某学生要提纯混有泥沙的食盐,他设计的主要操作有:溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是 (填序号)
28. (8分)有5瓶白色固体试剂,分别是Ba(NO3)2、KCl、NaOH、CuSO4、Na2SO4,现只提供蒸馏水,通过下面的实验步骤可鉴别它们。请填写下列空白:
⑴各取适量固体试剂分别加入5支试管中,加入适量蒸馏水,振荡试管,观察则 被检出的物质的化学式是
⑵分别取未检出液,往其中加入上述已检出的溶液,观察到的现象和相应的离子方程式:
①现象:试管中有白色沉淀生成,离子方程式: ;
②现象:试管中有蓝色沉淀生成,离子方程式: ;
⑶最后可利用试剂 (填化学式,在已鉴别出的物质中选)鉴别余下未检出的物质。29.(3分)从对化合物的分类方法出发,指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质是(写化学式)
(1)Na2O CaO SO2 CuO ____ __
(2)NaCl KCl NaClO3 CaCl2 ____ __
(3) NaHCO3 Ca(HCO3)2 NH4HCO3 K2CO3___ ___
三、实验题(17分)
30、(12分)用Na2CO3•10H2O晶体,配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_____________,____________;
(2)应用托盘天平称取Na2CO3•10H2O的晶体的质量为_________________g;
(3)配制溶液时有以下几个操作:
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是__________________(填序号)。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____________,无影响的有________。(填序号)
31、(5分)化学实验中,常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离。某溶液中含有Ag+ 、Ba2+、Cu2+三种金属阳离子,现欲用OH- 、CO32-、Cl-三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀。
(1)加入阴离子的顺序是:
(2)按顺序写出相关的离子方程式:
三、计算题 (10分)
32、一定量的液态化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反应:XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g),其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后,在标准状况下,测得生成物的体积为672mL,密度为2.56 g・L-1,,写出(1)和(2)的简要计算过程。
(1)反应前O2的体积为______________。(2)化合物XY2的摩尔质量是________。
(3)在XY2分子中,X、Y两元素的质量之比为3∶16,则X、Y两元素分别为______和______(写元素名称)。
高一化学参考答案
一、选择题(每题2分,共50分,每小题只有一个答案)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 C D C C D D A C C D D C B
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 无
答案 B D A C D C D B C D B D
二、填空题(23分)
26(8分)⑴①0.2或20%②4mol/L③0.4 ⑵15mol/L
27. (4分)(1)①⑦ (2)③
28. (8分)⑴CuSO4(2分)
⑵①Ba2+ +SO42-=== +BaSO4 ↓ (2分)
②Cu2++2 OH-===Cu(OH)2↓(2分)
⑶ Ba(NO3)2(2分)
29. (3分)(1)SO2 (2)NaClO3 (3) K2CO3
三、实验题(17分)
30. (12分,每空2分)(1) 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g
(3)⑤①④⑥③⑦② (4)①④(2分,少一个得1分,多+选不得分) ⑤
31、(5分)⑴Cl-、OH- 、CO32- (2分)
(2)Ag++Cl-=AgCl↓ Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓(每个方程式1分,顺序写错的不计分)
四、计算题(10分)
32、(1)672mL (2)76 g・mol-1 (3)碳 ; 硫
【总结】高一上学期化学期中试卷就为大家介绍到这里了,希望对大家有帮助。想了解更多有关学习内容,请继续关注精品学习网。
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标签:高一化学试题
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