第Ⅱ卷(共50分)

21.(10分)在SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl反应中，氧化剂是 ，还原剂是 ;被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。若有6.4gSO2完全反应，转移电子的物质的量为 。

22.(14分)

(1)NaOH的摩尔质量是 。将4gNaOH溶于水配制成100mL溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度是 。取出10mL上述溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是 。

(2)根据交叉分类法，请用直线将下面的酸与酸的分类连接起来

还可以补充的酸的分类标准有(只填一种)： ，

从而将酸分成 。

23.(9分)有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-离子。现进行以下实验：

①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性;

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生;

③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 ;可能存在的离子有 。

(2)写出③中发生反应的离子方程式 。

24.(11分)海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

(1)步骤④中需用到1mol/L的稀硫酸100mL，若用98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配制，则应用量筒量取浓硫酸的体积是 。

(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。

(3)步骤⑤中选择用苯而不用酒精来提取碘的理由是

。

(4)查阅资料：该小组同学知道海带中的碘元素主要以有机碘化物的形式存在，若该小组实验时称得海带的质量为ag，提取碘的过程中碘损失了m%，最后得到单质碘的质量为bg，该小组同学测得的海带中碘的含量为(用含a、b、m的式子表示) 。

25.(6分)已知：MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O 一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气(标准状况)时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)，求：

(1)反应耗用MnO2的质量 (2)被氧化的HCl的物质的量

(3)原浓盐酸的物质的量浓度

高一化学上学期期中参考答案和评分标准

一、选择题(每题2分，共20分)

1.D 2.D 3.B 4.C 5.C 6.A 7.A 8.B 9.C 10.B

二、选择题(每题3分，共30分)

11.C 12.B 13.D 14.C 15.B 16.B 17.C 18.D 19.A 20.B

21.(10分，每个空2分。)Cl2，SO2;S，Cl。(多填0分)0.2mol(无单位给1分)

22.(14分)

(1)(6分)40g/mol。1mol/L。0.1mol/L。(每空2分，无单位或错误给1分)

(2)(8分)答案略。(每个正确连线1分，共6分;每连错一个连线倒扣1分，不出现负分。)

酸性强弱(或沸点高低)，强酸、弱酸(或难挥发性酸、挥发性酸)。(每空1分，其他合理答案也可。)

23.(9分)

(1)Ba2+、Cl-(填H+不给分也不扣分);Mg2+、SO42-、CO32-; Na+。(每个离子1分，共6分。以每个空为准，每填错一个离子倒扣1分，不出现负分。)

(2)Ba2+ + CO32- = BaCO3↓(3分)

24.(11分)

(1)5.4mL(3分。无单位给2分，填5.43或5.434给1分。若配制的是250、500或1000mL溶液，只要合理且结果正确亦给满分。)

(2)过滤(2分)、蒸馏(2分)

(3)酒精溶于水而苯不溶于水(2分)

(4)b/a(1-m%)或100b/a(1-m%)%(2分，只要表达式正确就给分)

25.(6分)

(1)17.4g(2分) (2)0.4mol(2分)

 

(3)9mol/L(2分) (解题步骤根据本校的情况给分)

【总结】高一上学期化学期中试卷及答案就为大家介绍到这里了，希望对大家有帮助。想了解更多有关学习内容，请继续关注精品学习网。

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