【摘要】期中考试是一次阶段性考试，是考验大家上半学期的学习成果。小编为大家整理了高一化学期中试题，供大家参考复习，希望大家喜欢。

高一化学 满分：100分

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23

一、选择题：(每小题均有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分.将正确答案的序号写在后面的表格里，否则不得分)

1、下列实验中均需要的仪器是

①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发

A.试管 B.胶头滴管 C.玻璃棒 D.漏斗

2、下列气体所含原子数最多的是

A.7.5g C2H6 B.14g N2 C.7g CO D.24g O2

3、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高

A.所用NaOH已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线

C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里 D.称量时误用“左码右物”

4、容量瓶上需标有以下六项中的

①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式

A.①③⑤ B.③⑤⑥ C.①②④ D.②④⑥

5、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是

A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C.不溶于水，且必须比水密度大

D.不溶于水，且必须比水密度小

6、下列分散系属于胶体的是:

A.豆浆 B.食盐水 C.油水混合物 D.冰水混合物

7、同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为新 课 标 第 一 网

A.28 B.60 C.32 D.4

8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA

B.常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA

C.标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA

D.一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA

9、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B.用托盘天平称量8.75g食盐

C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液

D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

10、 下列物质中?属于电解质的是

A. CO2 B. 石墨 C. K2SO4 D. NaOH溶液

11、NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+?、H+?和SO42-。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是

A.?NaHSO4是盐 B.?NaHSO4是酸式盐

C.?NaHSO4是钠盐 D.?NaHSO4是酸

12、加入适量的硫酸溶液可使溶液中下列离子数量显著减少的是

A. Cl— B. Ba2+? C. NO3— D. Na+

13、下列化学方程式不能用离子方程式Ba2++ SO42- =BaSO4↓表示的是

A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

C. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

D. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

14、用10 mL的0.1 mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

A.3∶2∶2 B.1∶2∶3 C.1∶3∶3 D.3∶1∶1

15、 下列离子反应方程式书写正确的是

A. 碳酸钠溶液中加入盐酸 CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B. 稀硫酸中加入铁粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C. 碳酸钙中加入盐酸 CO32-+2H+ =H2O+CO2↑

D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H++OH— =H2O

16、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是

A. 用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体

C. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3

D. 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

17、下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl—浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl—浓度相等的是

A.150mL1mol/LNaCl溶液 B。75mL0.5mol/LCaCl2溶液

C.150mL2mol/LKCl溶液 D。75mL1mol/LAlCl3溶液

18、用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是?2Fe3++Cu === 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是

A.Cu是还原剂? B。Fe3+是氧化剂

C.该反应是置换反应 D。该反应属于离子反应

19、下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是

A.Cl-、Fe3+、NO3—、OH- B.HCO3—、Cl-、Na+、H+

C.Ba2+、Cl-、NO3—、 K+ D.NH+4、K+、OH-、Cl-

20、根据反应①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是

A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>I2>Fe3+ C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>Fe3+>I2