您当前所在位置:首页 > 高中 > 高一 > 高一化学 > 高一化学试题

2013-2014高一化学期中试题(鲁科版带答案)

编辑:

2013-11-13

第Ⅱ卷(非选择题,共64分)

二.填空题

19.按要求书写下列反应(共10分)

(1)氯气通入氢氧化钠溶液中,写出化学方程式:

(2)过氧化钠与二氧化碳反应,写出化学方程式:

(3)钠与水反应,写出离子方程式:

(4)大理石与稀盐酸反应,写出离子方程式:

(5)氨水的电离方程式:

20.(16分)

(1)有以下物质:A、熔融氯化钠 B、盐酸 C、纯醋酸 D、碳酸钙 E、酒精 F、二氧化碳 G、氧化钠固体 H、铜 I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液 K、蔗糖

①以上物质中,能导电的是 ,属于强电解质的是 ,属于弱电解质的是 属于非电解质的是 ,(填序号)

②写出物质C和I在水中反应的离子方程式:             。

③将物质J配制成溶液,逐滴加入I溶液中至沉淀量最大,写出离子方程式:

(2)2 mol O3与3 mol O2的质量之比 ,分子数之比 ,同温同压下的密度之比 ,含氧原子数之比 ,体积之比

(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2,则A的化学式为 ,推断的依据为

三、实验题(14分)

21.某次实验需用0.4 mol•L-1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下:

(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶;

(2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH;

(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中,倒入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待__________________后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中;

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯 次,洗涤后的溶液___________________,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀;

(5)向容量瓶中加入蒸馏水,到液面________________________时,改用_________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞, ;

(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________,偏低的是__________,对实验结果没有影响的是________(填各选项的序号)。

A.所用的NaOH中混有少量Na2O

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时,称量迅速但所用的小烧杯内壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面与容量瓶刻度线

G.定容摇匀后静止,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水至刻度线。

22. (4分)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,已知A组溶液显酸性,且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组: 。

B组: 。

四、推断题(共1题,12分)

23.淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系:

请回答下列问题

(1)固体A的名称 ,X的化学式 。

(2)反应③的化学方程式为 。

(3)写出反应②的离子方程式: 。

(4)溶液C中的阴离子主要是 ,检验该离子的实验操作为 。

24. (8分)

向KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2的体积(V)关系如下图所示。已知B位于A、C中点。

(1)写出有关的离子方程式:

OA段:

AB段:

BC段:

(2)原混合溶液中Ca(OH)2和KOH的物质的量之比为

期中模块检测化学试题答案

1—5 C C D C B 6—10 D C D B A 11—15 B A B D C 16—18 A D B

19.计10分

(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2分)

(2)2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 (2分)

(3)2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑ (2分)

(4)CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑ (2分)

(5)NH3•H2O NH4++OH- (2分)

20. (16分,错填不得分)

(1)① ABHJ (1分)

ADGI (1分)

C (1分)

EFK (1分)

② CH3COOH+HCO3- =CH3COO-+CO2↑+H2O (2分)

③Ba2++OH-+ HCO3-= BaCO3↓+ H2O (2分)

(2)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3(每空1分)

(3)O3F2(1分) 阿伏加德罗定律和质量守恒定律(2分)

[解析]

(2)根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量,运用阿伏加德罗定律时,注意所给的条件。

(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律,写出分解反应的化学方程式为2OxFy=====△3O2+2F2,则A的化学式为O3F2。

21. (14分)

(1) 500 ,(1分)

(2)8.0 。(1分)

(3)待 冷却至室温后 后。(1分)

(4) 2-3 次,(1分)一起转入容量瓶中。(1分)

(5)离刻度线1∽2cm时,(1分)改用 胶头滴管 加,(1分)上下颠倒混合均匀(意思相近即可)。(1分)

(6)偏高的是ADF,(2分)偏低的是EG,(2分)没有影响的是BC。(2分)

22. (4分)

A组: H+、Cu2+、Cl-、NO3- 。

B组: K+、Na+、CO32-、OH- 。

23.计12分

(1) 过氧化钠 (2分) CO2(2分)

(2)2Na + O2 Na2O2 (2分)

(3)Ca2++CO32- = CaCO3↓ (2分)

(4)Cl- (2分)

取适量溶液C于一洁净试管中,滴加少量AgNO3溶液,产生白色沉淀,加入稀HNO3,白色沉淀不消失,证明是Cl- (2分)

24. (8分)

(1)OA段: Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

AB段: 2OH- + CO2 == CO32- + H2O

BC段: CO32- + H2O + CO2 == 2HCO3-

(2)原混合溶液中Ca(OH)2和KOH的物质的量之比为 4:3

【总结】高一化学期中试题就为大家介绍完了,大家要在高一期间好好学习,为高中的学习打好基础。小编祝大家在精品学习网学习愉快。

浏览了本文的同学也浏览了

2014届高一化学期中试题

2013上海南汇中学高一化学期中试题

免责声明

精品学习网(51edu.com)在建设过程中引用了互联网上的一些信息资源并对有明确来源的信息注明了出处,版权归原作者及原网站所有,如果您对本站信息资源版权的归属问题存有异议,请您致信qinquan#51edu.com(将#换成@),我们会立即做出答复并及时解决。如果您认为本站有侵犯您权益的行为,请通知我们,我们一定根据实际情况及时处理。