第Ⅱ卷(非选择题，共64分)

二.填空题

19.按要求书写下列反应(共10分)

(1)氯气通入氢氧化钠溶液中，写出化学方程式：

(2)过氧化钠与二氧化碳反应，写出化学方程式：

(3)钠与水反应，写出离子方程式：

(4)大理石与稀盐酸反应，写出离子方程式：

(5)氨水的电离方程式：

20.(16分)

(1)有以下物质：A、熔融氯化钠 B、盐酸 C、纯醋酸 D、碳酸钙 E、酒精 F、二氧化碳 G、氧化钠固体 H、铜 I、碳酸氢钠固体J、氢氧化钡溶液 K、蔗糖

①以上物质中，能导电的是 ，属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 属于非电解质的是 ，(填序号)

②写出物质C和I在水中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　 　。

③将物质J配制成溶液，逐滴加入I溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：

(2)2 mol O3与3 mol O2的质量之比 ，分子数之比 ，同温同压下的密度之比 ，含氧原子数之比 ，体积之比

(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为 ，推断的依据为

三、实验题(14分)

21.某次实验需用0.4 mol•L-1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：

(1)配制该溶液应选用_______________mL容量瓶;

(2)用托盘天平准确称量__________g 固体NaOH;

(3)将称量好的NaOH固体放在500 mL大烧杯中，倒入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中;

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯 次，洗涤后的溶液___________________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀;

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，到液面________________________时，改用_________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞， ;

(6)若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是___________，偏低的是__________，对实验结果没有影响的是________(填各选项的序号)。

A.所用的NaOH中混有少量Na2O

B.用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，称量迅速但所用的小烧杯内壁不太干燥

C.配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

D.固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作

E.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

F.最后确定NaOH溶液体积(定容)时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

G.定容摇匀后静止，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

22. (4分)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，已知A组溶液显酸性，且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

A组： 。

B组： 。

四、推断题(共1题，12分)

23.淡黄色固体A和气体X存在如下转化关系：

请回答下列问题

(1)固体A的名称 ，X的化学式 。

(2)反应③的化学方程式为 。

(3)写出反应②的离子方程式： 。

(4)溶液C中的阴离子主要是 ，检验该离子的实验操作为 。

24. (8分)

向KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中通入CO2，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2的体积(V)关系如下图所示。已知B位于A、C中点。

(1)写出有关的离子方程式：

OA段：

AB段：

BC段：

(2)原混合溶液中Ca(OH)2和KOH的物质的量之比为

期中模块检测化学试题答案

1—5 C C D C B 6—10 D C D B A 11—15 B A B D C 16—18 A D B

19.计10分

(1)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (2分)

(2)2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 (2分)

(3)2Na+2H2O=2Na++2OH- +H2↑ (2分)

(4)CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑ (2分)

(5)NH3•H2O NH4++OH- (2分)

20. (16分，错填不得分)

(1)① ABHJ (1分)

ADGI (1分)

C (1分)

EFK (1分)

② CH3COOH+HCO3- =CH3COO-+CO2↑+H2O (2分)

③Ba2++OH-+ HCO3-= BaCO3↓+ H2O (2分)

(2)1∶1　2∶3　3∶2　1∶1　2∶3(每空1分)

(3)O3F2(1分)　阿伏加德罗定律和质量守恒定律(2分)

[解析]

(2)根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，运用阿伏加德罗定律时，注意所给的条件。

(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应的化学方程式为2OxFy=====△3O2+2F2，则A的化学式为O3F2。

21. (14分)

(1) 500 ，(1分)

(2)8.0 。(1分)

(3)待 冷却至室温后 后。(1分)

(4) 2-3 次，(1分)一起转入容量瓶中。(1分)

(5)离刻度线1∽2cm时，(1分)改用 胶头滴管 加，(1分)上下颠倒混合均匀(意思相近即可)。(1分)

(6)偏高的是ADF，(2分)偏低的是EG，(2分)没有影响的是BC。(2分)

22. (4分)

A组： H+、Cu2+、Cl-、NO3- 。

B组： K+、Na+、CO32-、OH- 。

23.计12分

(1) 过氧化钠 (2分) CO2(2分)

(2)2Na + O2 Na2O2 (2分)

(3)Ca2++CO32- = CaCO3↓ (2分)

(4)Cl- (2分)

取适量溶液C于一洁净试管中，滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，加入稀HNO3，白色沉淀不消失，证明是Cl- (2分)

24. (8分)

(1)OA段：　Ca2+ + 2OH- + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

AB段：　2OH- + CO2 == CO32- + H2O

BC段：　CO32- + H2O + CO2 == 2HCO3-

(2)原混合溶液中Ca(OH)2和KOH的物质的量之比为　4:3

【总结】高一化学期中试题就为大家介绍完了，大家要在高一期间好好学习，为高中的学习打好基础。小编祝大家在精品学习网学习愉快。

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