27. (10分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质， A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。

请回答以下问题：

(1)A、B、C分别是什么物质：A是  ，B是   ，C是  ，F是   (填化学式)

(2)写出A和B生成D的化学方程式：                             ，向D溶液中加

入         溶液可看到溶液变血红色。

(3)写出F溶液中加入B的离子方程式：

三、实验与探究(22分)

28.(11分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

(1)A中的化学反应方程式：                                        。

(2)A装置还可用于制取气体          (只填一种)

(3)若有21.4gNH4Cl固体，最多可制取NH3(标准状况)的体积是        L (NH4C1的摩尔质量为53.5g•mol-1)。

(4)实验室收集氨气的方法是

(5)C、D装置中颜色会发生变化的是          (填“C”或“D”)

(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是

(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是          (填“F”或“G”)。

(8)生石灰与水作用放出热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列          物质代替(填序号)。

A.碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)     B.NaOH 固体

C.硫酸溶液                               D.石灰石(含CaCO3)

29.(11分)现用18.4 mol•L-1的浓硫酸来配制50 0mL 0.2 mol•L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平

(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是__________________。(填序号)除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是              。

(2)计算所需浓硫酸的体积为___________m L(保留1位小数)。

(3)实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序

为：②→①→③→____ →____→____→____→④(填序号)

(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有____________(填序号)

①定容时，仰视刻度线。

②未冷却至室温就转移到容量瓶中。

③容量瓶中含有少量蒸馏水。

④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。

⑤定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

四、计算与分析(8分)

30. 把19.2 g 的Cu放入500mL 2 mol∙L−1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：

(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：                                          ;

(2)转移电子数目为          (用含NA的式子表示);

(3)氧化剂与还原剂的物质的量比为           。

(4)反应后溶液中C(H+)为           (体积变化忽略不计)

普通高中2011—2012学年第一学期三明一、二中联 合考试高一化学参考答案

一、选择题(每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案)：

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

答案 B A A D B C A C D B C A

题号 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24

答案 C A B C D B B A B  C D D

注明：方程式未配平、条件未写、气标号等扣1分;

25.(共4分)A、D         (少选给一半，多选不给分，一个2分)

26.(共8分)

(1)2Na +2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2 ↑  (2分)

(2)硫化氢(H2S )   (1分)

(3)二氧化硫(SO2 )      (1分)

△

(4)C+2H2SO4(浓)  2SO2↑+CO2↑+2 H2O(2分)(“浓”字未写扣1分)

(5)  4NH3+5O2 4NO+6H2O  (2分)

27.(共10分)

(1)Fe   Cl2   H 2     FeCl2  (各1分)

(2)2Fe + 3Cl2   2FeCl3  (2分)         KSCN或硫氰酸钾(2分)

(3)Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+(2分)

【总结】高一化学上学期期末试题就为大家介绍到这了，大家要多做题，多总结，才能多进步。小编祝大家在精品学习网学习愉快。

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