精品学习网为大家搜集整理了2013必修1化学方程式复习试题,供大家参考，希望对大家有所帮助!

1、 钠及其化合物

(1) 钠的性质

① 与非金属的反应(O2、Cl2、S)：

② 与H2O、酸的反应：

*③与盐溶液的反应：

(2)钠的氧化物的性质

①Na2O与H2O、CO2的反应：

②Na2O2与H2O、CO2的反应：

(3)NaOH的性质

①与酸性氧化物的反应(CO2、SO2)

②与酸的反应(HCl、H2SO4、HNO3)

③与某些盐的反应(CuCl2、FeCl3、NH4Cl、AlCl3)

(4)Na2CO3的化学性质

①与酸的反应(HCl、H2SO4、HNO3)

②与某些碱的反应【Ca(OH)2、Ba(OH)2】

③与某些盐的反应【CaCl2、Ba(NO3)2】

④与CO2、H2O的反应

(5)NaHCO3的化学性质

①与酸的反应(HCl、H2SO4、HNO3)

②与某些碱的反应【Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaOH】

③与某些盐的反应(NaHSO4)

④热不稳定性

2、 铝及其化合物

(1)Al的化学性质(还原性)

①与非金属反应(Cl2、O2)：

②与强酸的反应(HCl、H2SO4)：

③ 与强碱的反应【NaOH、KOH、Ba(OH)2】：

④ 置换反应【CuCl2、Hg(NO3)2、AgNO3、Fe2O3】：

(2)Al2O3的的化学性质

①电解熔融的Al2O3制取Al

②与强酸的反应(HCl、H2SO4、HNO3)

③与强碱的反应【NaOH、KOH、Ba(OH)2】

(3)Al(OH)3的化学性质

①热分解：

②与强酸的反应(HCl、H2SO4、HNO3)：

③与强碱的反应【NaOH、KOH、Ba(OH)2】：

(4)铝盐的化学性质(AlCl3)

①与弱碱的反应(NH3•H2O)

②与强碱的反应【NaOH、KOH、Ba(OH)2】

(5)偏铝酸盐的化学性质(NaAlO2)

①与弱酸的反应(CO2溶液)

②与强酸的反应(HCl)

3、铁及其化合物

(1)Fe的化学性质(还原性)

①与非金属单质的反应(O2、Cl2、*S)

②与水、酸的反应(H2O、HCl、稀H2SO4)

③与盐溶液的反应【CuSO4、Hg(NO3)2、AgNO3】

④与其它氧化剂的反应(FeCl3、*稀HNO3)

(2)FeO、Fe2O3、Fe3O4的化学性质

①FexOy与C、CO、H2的反应

②与酸的反应(HCl、稀H2SO4、*稀HNO3)

(3)Fe(OH)2、Fe(OH)3的化学性质

①制备(可溶铁盐、亚铁盐与NaOH、NH3•H2O)

②热分解

③与酸反应(HCl、稀H2SO4、*稀HNO3)

④Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3

(4)铁盐、亚铁盐的【FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe(SO4)3】的化学性质

①与碱反应(可溶铁盐、亚铁盐与NaOH、NH3•H2O)

见前铁的氢氧化物制备

②Fe2+、Fe3+的检验(沉淀法、显色法)

③Fe2+与氧化剂反应(Cl2、稀HNO3)生成Fe3+

④Fe3+与还原剂反应(Fe、Cu、*S2—、*I—)生成Fe2+

4、硅及其化合物的性质

(1)Si的化学性质

① 与HF、NaOH水溶液反应制取H2

②与氧化剂F2、O2、Cl2、C化合

(2)SiO2的化学性质

① 与碳酸盐高温制取硅酸盐(Na2CO3、CaCO3)

② 与碱性氧化物反应(Na2O、CaO)

③ 与强碱的反应(NaOH)

④ 与HF的反应

⑤ 被还原的反应(+C高温)

(3)H2SiO3的化学性质

① 热分解

② 弱酸性(与NaOH、KOH反应)

③制取反应(Na2SiO3溶液与盐酸或通入CO2)

5、氮及其化合物

(1)氮气的化学性质

①与O2反应(体现还原性)

②与H2反应(体现氧化性)

(2)氨气的化学性质

①与水反应

②与酸反应(HCl、H2SO4、HNO3)

③还原性(与O2、*CuO、*NO、*NO2、*Cl2)

(3)铵盐的化学性质【NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4】

①NH4Cl、NH4HCO3的热不稳定性

②NH4Cl与强碱【NaOH、Ca(OH)2、*CaO】反应(制取氨气)

(4)氮氧化物的性质

①NO与O2的反应(体现还原性)

②NO2与H2O(*与NaOH)的反应(歧化反应)

*③NO与H2O、O2的反应

*④NO2与H2O、O2的反应

(5)HNO3的化学性质

①HNO3的酸性(与酸碱指示剂、碱性氧化物、碱、某些盐)

②HNO3的氧化性(与金属Cu、非金属C)

*③与其它还原剂的反应(Fe2+、S2—、I—)

6、硫及其化合物

①

②

③

④硫酸的化学性质

Ⅰ.稀硫酸的酸性(与指示剂、活泼金属、碱性氧化物、碱、某些盐)

Ⅱ.浓硫酸的强氧化性(与Cu、C、*S、*H2S反应)

*⑥ FeS + H2SO4 = H2S↑ + FeSO4

*⑦ H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O

*⑧ 2H2S + 3O2 点燃 2H2O +  2SO2(O2充分)

*⑨2H2S + O2 点燃 2H2O +  2S↓(O2不充分)

2H2S         2H2 +  2S↓

镁、铝 图象题

1.铝盐与强碱的反应(以AlCl3与NaOH的反应为例)

(1)反应：向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液时，发生的反应依次为

Al3+ + 3OH—= Al(OH)3↓    Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O

(2)图象：成的Al(OH)3与加入的NaOH的量的关系可用图象表示，如右图：

(3)有关计算

①根据AlCl3和NaOH的量计算生成Al(OH)3的量

②根据AlCl3和Al(OH)3的量计算需要NaOH的量

NaOH的量 n(NaOH)

当NaOH不足时 n(NaOH)=3n[Al(OH)3]

当NaOH过量时 n(NaOH)=3n(Al3+)+{n(Al3+)-n[Al(OH)3]}=4n(Al3+)-n[Al(OH)3]

例1：向30 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为  (     )

A.3 mL       B.7.5 mL       C.15 mL       D.17.5 mL

解析: 已知n(AlCl3)=0.03 mol，n[Al(OH)3]=0.01 mol，由沉淀的物质的量小于氯化铝的物质的量可推知此题可能有两个答案：一是氢氧化钠不足，二是氢氧化钠过量。由两者反应的离子方程式Al3+ + 3OH—= Al(OH)3↓ ， Al(OH)3 + OH— = AlO2—+ 2H2O知，当碱的量不足时，则n(NaOH)=3 n[Al(OH)3]= 0.03 mol ，V(NaOH)=7.5 mL;当碱过量时，则n(NaOH)=4n(Al3+)-n[Al(OH)3] =0.11 mol ，V(NaOH)= 0.027 5 L=27.5 mL 。答案：B.