2    ① ② ③

3 ④  ⑤   ⑥ ⑦ ⑧

4 ⑨      ⑩

(1) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：                    ，

碱性最强的化合物的电子式是：                            。

(2) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是                ;写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式                                    。

(3) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：                               ，

该化合物属于           (填 “共价”或“离子”)化合物。

(4)表示①与⑦的化合物的电子式            ，该化合物是由         (填“极性”“非极性”)键形成的。

(5)③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________

(要求用离子符号表示)。

(6)元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：                     。

(7)写出⑥的最高价氧化物的水化物和①的单质反应的化学方程式：                    。

28.(共14分)(1)实事证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                     。

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

(2)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极反应为

。

(3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与右图中

电解池相连，其中，a为电解液，X和

Y是两块电极板，则：

①若X和Y均为惰性电极，a为CuSO4

溶液，则电解时的化学反应方程式为

。

通电一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，

恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为                。

②若X、Y分别为铁和铜，a仍为CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为               。

③若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，则Y极的电极反应式为               ，

检验该电极反应产物的方法是                                           。

29.(共12分)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s) 0 1 2 3 4 5

n(NO)(mol) 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007

(1)800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是________;升高温度，NO的浓度增大，则该反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v=________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a.v(NO2)=2v(O2)　　　　　 b.容器内压强保持不变

c.v逆(NO)=2v正(O2)   d.容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a.及时分离出NO2气体   b.适当升高温度

c.增大O2的浓度   d.选择高效催化剂

(7)C+2H2SO4(浓)  CO2↑+2SO2↑+2H2O

温馨提示：长春十一中高一下学期化学期末检测到此结束，大家的努力学习，每一位同学都能取得高分!更多相关信息请继续关注高一化学试题栏目！