世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是精品学习网为大家整理的高一级化学学科上学期期中测试题卷，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　O 16　Na 23　Fe 56

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。下列有关说法正确的是(　　)

A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质

B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物

C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物

D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

解析　Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

答案　A

2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是(　　)

A.是否是大量分子或离子的集合体

B.分散质微粒直径的大小

C.是否有丁达尔效应

D.是否均一、稳定、透明

解析　根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案　B

3.下列说法正确的一组是(　　)

①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol•L-1　④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度　⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子　⑥熔融的电解质都能导电

A.①③⑤⑥   B.②④⑤

C.只有⑤   D.只有⑥

解析　电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案　C

4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4 L

B.5.6 g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2 NA

C.1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2 NA

D.在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2 mol

解析　水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6 g Fe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2 NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1 mol Cl2转移的电子数为NA，C项错误。

答案　D

5.在过滤、萃取、蒸发结晶和蒸馏等物质分离的实验操作中，均用不到的仪器是(　　)

解析　萃取中用到分液漏斗(B)，蒸发结晶和蒸馏中用到酒精灯(C)，过滤中用到烧杯(D)。

答案　A

6.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol•L-1 MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度相等的是(　　)

A.50 mL 1 mol•L-1的FeCl3溶液

B.75 mL 2 mol•L-1NH4Cl溶液

C.100 mL 2 mol•L-1的CaCl2溶液

D.150 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液

解析　1 mol•L-1MgCl2溶液中Cl-物质的量浓度为2 mol•L-1，A、B、C、D四项中Cl-的物质的量浓度依次为3 mol•L-1、2 mol•L-1、4 mol•L-1、1 mol•L-1，故选B项。

答案　B

7.下列实验操作中不正确的是(　　)

A.配制240 mL溶液需要用到250 mL容量瓶

B.用四氯化碳萃取碘水中的碘

C.过滤时将液体沿玻璃棒注入漏斗，并使液面高于滤纸边缘

D.蒸馏时应将温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口略向下的位置

解析　过滤时漏斗中的液面应低于滤纸边缘，故C项不正确。

答案　C

8.把过氧化钠投入含有HCO-3、Cl-、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是(　　)

A.HCO-3   B.Cl-

C.Mg2+   D.Na+

解析　2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑，OH-+HCO-3===CO2-3+H2O,2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓，故选B项。

答案　B

9.已知两瓶气体分别是HCl和Cl2，可以区别它们的方法或试剂是(　　)

①观察颜色　②打开瓶盖看有无白雾　③湿润的淀粉试剂　④湿润的红色石蕊试纸　⑤湿润的蓝色石蕊试纸　⑥AgNO3溶液

A.①②③④  B.①②⑤⑥

C.①②④⑤  D.①②③⑥

解析　HCl是无色气体，Cl2为黄绿色气体，①正确;HCl在空气中形成白雾，而Cl2不能，②正确;Cl2能使湿润的红色石蕊试纸褪色，而HCl不能，④正确;HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，Cl2使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑤正确。

答案　C

10.下列反应的离子方程式不正确的是

A.在稀硫酸中加入锌粒：Zn+2H+===Zn2++H2↑

B.氯化铵溶液与氢氧化钾溶液共热：NH+4+OH-=====△NH3↑+H2O

C.醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合：H++OH-===H2O

D.实验室制取二氧化碳：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O

解析　醋酸是弱电解质，应写化学式(CH3COOH)，故C项不正确。

答案　C

11.按如图所示的装置分别进行如下实验，各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是(　　)

A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气：Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl

B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

C.向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S+O2===2H2O+2S↓

D.向NaOH溶液中通入少量氯气：2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

解析　溶液导电性的强弱与离子浓度及离子所带的电荷数有关。A项中反应明显增加了离子浓度;B、D项离子浓度几乎不变，导电性几乎没有变化;C项反应生成更弱的电解质，因此离子浓度减小，导电能力明显减弱。

答案　A