世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。精品学习网为大家推荐了高一化学第四章非金属及其化合物练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

1.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素(　　)

A.在自然界中只以化合态的形式存在

B.单质常用作半导体材料和光导纤维

C.最高价氧化物不与酸反应

D.气态氢化物比甲烷稳定

解析：选A。该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确;单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误;Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误;由于非金属性Si

2.2011年11月28日至12月9日，联合国世界气候大会在南非德班召开，“低碳减排”成为近200个国家热议的主题。下列做法不能达到“低碳减排”目的的是(　　)

A.拉动内需，刺激消费

B.利用太阳能、海洋能等新能源代替化石燃料

C.我国将逐步淘汰白炽灯

D.家庭废水再使用，城市污水处理循环利用

解析：选A。刺激消费，导致物品损耗大，不符合“低碳减排”的目的。

3.下列说法中，正确的是(　　)

A.酸性氧化物都不与酸溶液反应

B.陶瓷、水泥及所有的玻璃都是硅酸盐产品

C.某些非金属单质既能与酸反应也能与碱反应

D.硅酸盐都是难溶于水的

解析：选C。A中SiO2是酸性氧化物，但SiO2能与氢氟酸反应生成SiF4和H2O;B中石英玻璃的主要成分是SiO2，不是硅酸盐;D中硅酸钠、硅酸钾等都是可溶于水的 盐。

4.(2014•济南定时练习)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列有关硅的说法中，不正确的是(　　)

A.高纯度的硅广泛用于制作计算机

B.硅可由二氧化硅还原制得

C.低温时，硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应

D.自然界中硅的储量丰富，自然界中存在大量的单质硅

解析：选D。自然界中无单质硅，D项错误。

5.下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”现象的是(　　)x kb 1

A.向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水

B.向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液

C.向硅酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸

D.向氢氧化钡溶液中缓缓通入过量的二氧化碳

解析：选D。A项中氨水不能溶解生成的Al(OH)3沉淀;B项中产生的BaSO4沉淀不能溶解;C项中盐酸不能溶解H2SiO3沉淀。

6.下列化学物质在实际生产、生活和科技等方面的应用正确的是(　　)

A.石英砂可以用于制取高纯度的硅，SiO2和Si都是光导纤维材料

B.水泥、玻璃和陶瓷都属于传统的无机非金属材料

C.生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱

D.测N aOH熔点时可以将NaOH放入石英坩埚中高温加热

解析：选B。SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料及光电池的主要成分，A项错误;生产普通水泥使用的原料是黏土、石灰石，C项错误;石英坩埚的主要成分是SiO2，高温下能够与NaOH反应，D项不正确。

7.下列对实验现象的预测不正确的是(　　)

A.向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失

B.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2溶液变浑浊，继续通入CO2，有晶体析出

C.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

D.向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊

解析：选A。向Na2SiO3溶液中通入CO2，发 生反应Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3，继续通入过量CO2，生成NaHCO3，但H2SiO3沉淀不溶解，A项错误;向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，生成NaHCO3，NaHCO3的溶解度比Na2CO3小，故有晶体析出，B项正确;向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，发生反应Ca(ClO)2+CO2+H2O===2HClO+CaCO3↓，次氯酸具有强氧化性，使品红溶液褪色，C项正确;将CO2通入Ca(OH)2溶液中会发生反应CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，生成白色沉淀，继续通入CO2至过量，发生反应CO2+H2O+CaCO3===Ca(HCO3)2，沉淀消失溶液又变澄 清，再向溶液中加入NaOH溶液，会发生反应Ca(HCO3)2+2NaOH===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，又生成白色沉淀，溶液又变浑浊，D项正确。

8.下列物质：①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;　④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有(　　)

A.①②⑥　　　　　　　　B.②③⑥

C.①③④⑤  D.全部

解析：选C。SiO2可与烧碱溶液、氧化钙反应，表现出酸性氧化物的性质;SiO2可以与氢氟酸反应;在制玻璃过程中SiO2与Na2CO3固体反应;SiO2不能与浓硫酸和浓硝酸反应。