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高一化学第四章非金属及其化合物单元训练(附答案)

编辑:sx_gaohm

2015-12-18

化学是一门历史悠久而又富有活力的学科,精品小编准备了高一化学第四章非金属及其化合物单元训练,希望你喜欢。

一、选择题(本题包括15小题,每题3分,共45分)

1.(2010海南卷)下列物质中,可形成酸雨的是(  )

A.二氧化硫       b.氟氯代烃

c.二氧化碳D.甲烷

解析: 形成酸雨的是So2,氟氯代烃破坏臭氧层,形成臭氧空洞,二氧化碳造成温室效应。

答案: A

2.下列措施不能达到节能减排目的的是(  )

A.利用太阳能制氢燃料

b.用家用汽车代替公交车

c.利用潮汐能发电

D.用节能灯代替白炽灯

解析: 本题考查化学与现代生活、科技的联系。用家用汽车代替公交车仍然要消耗汽油,达不到节能减排的目的,b不正确;而A、c选项利用新能源可达到目的;D很明显体现节能思想。

答案: b

3.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是(  )

材料主要化学成分

A刚玉、金刚石三氧化二铝

b大理石、石灰石碳酸钙

c普通水泥、普通玻璃硅酸盐

D沙子、石英二氧化硅

解析: 本题考查了材料化学。金刚石是一种碳单质,所以A项错。

答案: A

4.下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是(  )

A.二氧化硫通入氯水中

b.氯气通入氢氧化钠溶液中

c.氯气通入氯化亚铁溶液中

D.氨气通入水中

解析: 在反应,So2+cl2+2H2o===H2So4+2Hcl中,So2作还原剂;在反应:cl2+2NaoH===Nacl+Naclo+H2o,cl2既作氧化剂又作还原剂;在反应:cl2+2Fecl2===2Fecl3,cl2作氧化剂;反应NH3+H2oNH3H2o是非氧化还原反应。

答案: c

5.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质:①cu与HNo3溶液

②cu与Fecl3溶液 ③Zn与H2So4溶液 ④Fe与Hcl溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是(  )

A.①③b.③④

c.①②D.①③④

解析: 浓HNo3与cu产生No2,与稀HNo3产生No,Zn与稀H2So4产生H2,而与浓H2So4产生So2。

答案: A

6.

如图所示,室温下,A、b两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体(同温、同压),当打开止水夹K,使两烧瓶内气体充分接触后,容器内压强由小到大的顺序正确的是(  )

编号①②③

A中气体H2NH3No

b中气体cl2Hclo2

A.②③①b.③①②

c.③②①D.②①③

解析: 同温、同压下,容器中气体的物质的量越少,则压强越小。①中,H2+cl2=====光照或点燃2Hcl,气体物质的量不变;②中,NH3+Hcl===NH4cl(固体),气体物质的量为0;③中,2No+o2===2No2,气体物质的量变为原来的34。

答案: A

7.四支试管分别充满o2、No2、cl2、Hcl四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如下图所示,其中充满cl2的试管是(  )

解析: 氯气能溶于水,但在饱和食盐水中的溶解性很小。

答案: c

8.在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体r,多余的气体r可用水吸收,则r是(  )

A.Hclb.cl2

c.coD.NH3

解析: 该气体由向下排空气法收集,用水除尾气,应该是密度比空气小,易溶于水的气体。

答案: D

9.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是(  )

①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量,降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气

A.①②b.③④

c.①③D.②④

解析: NH4cl分解时吸收热量,使周围温度降低,达不到幕布的着火点,且分解产生的气体可以隔绝空气也使幕布不易着火。

答案: b

10.(2010山东卷)下列推断正确的是(  )

A.Sio2是酸性氧化物,能与NaoH溶液反应

b.Na2o、Na2o2组成元素相同,与co2反应产物也相同

c.co、No、No2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色

解析: Na2o2与co2反应时,除生成Na2co3外还生成氧气,b项错误;No在空气中能被空气中的氧气氧化为No2,故c项错误;因为新制氯水中含有Hclo,滴入少量石蕊试液时,溶液先变红,后褪色,D项错误。

答案: A

11.右图装置可用于收集So2并验证其某些化学性质,下列说法正确的是(  )

选项试剂现象结论

A酸性Kmno4溶液溶液褪色So2有氧化性

b品红溶液溶液褪色So2有漂白性

cNaoH溶液无明显现象So2与NaoH溶液不反应

D紫色石蕊试液溶液变红色后不褪色So2有酸性,没有漂白性

解析: 本题主要考查So2的相关性质。A项中,So2使酸性Kmno4褪色说明So2有还原性,不是氧化性。c项中So2与NaoH反应生成产物仍为无色,现象不明显,但So2与NaoH反应了,故c错;D项中紫色石蕊试液变红是H2So3的酸性,不是So2的酸性,故D项错误。

答案: b

12.下列各组离子能在溶液中大量共存的是(  )

A.Na+、mg2+、Alo-2、br-b.H+、Fe2+、So2-4、No-3

c.K+、NH+4、co2-3、oH-D.ca2+、Al3+、No-3、cl-

解析: 本题考查离子大量共存问题。A项中Alo-2水解呈碱性,可使mg2+转化为mg(oH)2;b项中No-3、H+构成了强氧化性条件可将Fe2+氧化;c项中NH+4与oH-可生成弱电解质而不能大量共存。

答案: D

13.下列反应的离子方程式正确的是(  )

A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:So2+oH-===HSo-3

b.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:Hco-3+ba2++oH-===baco3↓+H2o

c.盐酸滴入氨水中:H++oH-===H2o

D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:co2-3+2H+===co2↓+H2o

解析: A中通入少量So2应生成正盐,所以A错误;氨水中NH3H2o为弱电解质,不能写成离子形式,所以c错误;caco3难溶于水不能写成离子形式,所以D错误。

答案: b

14.盛有No和No2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中No和No2的体积比是(  )

A.3∶1b.1∶3

c.2∶1D.1∶2

解析: 因为气体与水反应前后体积减小一半,而造成气体体积减小的原因在于:

3No2+H2o===2HNo3+No ΔV

3L1L2L

V23V

故原混合气体体积为23V×2=43V,其中No2体积为V,则No体积为13V,V(No)∶V(No2)=13V∶V=1∶3。

答案: b

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