二．填空题（14分）

11.防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

是否加碘，其反应的离子方程式为：

12.甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的 4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

(l)甲厂污水中含有的4种离子是                               ;

(2)乙厂污水中含有的4种离子是                               .

三．实验题（20分）

13.实验室制取SO2的反应原理为：

Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是      →      →      →      →

→      →      →      (填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器的作用与原理是                                  。

(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                                   。

(4)Ⅳ处观察到的现象是                                            。

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会           (填“增大”“不变”或“减小”)。

(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为                           。

四．计算题（16分）

14.在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：

(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度;

(2)若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少?

非金属及其化合物单元测试题参考答案

一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A

二、11、

12、(l)甲厂污水中含有的4种离子是   Na+、Cl-、SO42-、OH-;

(2)乙厂污水中含有的4种离子是   Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.

三、(1)a  h  i  b  c  f  g  d?(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 (3)先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成?(5)减小

(6)×100%或×100%

四、(1)3.1×10-3 mol/L(2)0.13 g

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