其中不能形成合金的是(　　)

A.Cu与Na      B.Fe与Cu      C.Fe与Al       D.Al与Na

23.下列关于氯气的说法不正确的是(　　)

A.尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存

B.氯气和液氯是两种不同的物质

C.可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气

D.氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹

24.下列说法中，不正确的是 (　　)

A.Cl2能与金属反应，生成高价金属盐

B.新制的氯水中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

C.欲除去CO2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

D.漂白粉的有效成分 是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存

25.浓盐酸与次氯酸钙能发生反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质是(　　)

①CO2　②HCl　③H2O(g)　④O2

A.①②③　     B.②③④       C.②③　    D.①④

26.某集气瓶中的气体呈红棕色，加入足量水，盖上玻璃片振荡，得橙色溶液，气体颜色消失。再拿走玻璃片后，瓶中气体又变为红棕色，则该气体可能是下列混合气体中的 (　　)

A.N2、NO2、Br2　        B.NO2、NO、N2

C.NO2、NO、O2　        D.N2、O2、Br2

27.下列说法正确的是 (　　)

A.pH=6的降雨是酸雨

B.氯气泄漏后应顺风向低处跑

C.SO2和HClO都具有漂白性，两者的漂白原理相同

D.我国城市环境中的大气污染物主要有SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物等

28.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为(　　)

①加入足量氯水　②加入足量KMnO4　③加入少量KSCN溶液

A.①③　　　　 B.③②     C.③①　 D.①②③

29.某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是(　　)

A.Fe2O3　   B.Fe3O4          C.Fe4O5　    D.Fe5O7

30.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)

A.加入KSCN溶液一定不变红色

B.溶液中一定含Fe2+

C.溶 液中一定不含Cu2+

D.剩余固体中一定含Cu

二、填空题(本题共4题，共计40分)

31.(8分)以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

(1)写出钠与水反应的离子方程式                                   ，Na2O2的用途之一是                  。

(2)在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是                  ，

反应的离子方程式为                          ，                           。

(3)铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为            。

(4)刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为                                  ，检验Fe3+中混有Fe2+的试剂是                      。

32.(10分)以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

(1)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻 璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：

(离子方程式)。

(2)氨是一种重要的化工产品，密度比空气         (填“大”或“小”);工业上制备氨气的化学方程式为                                。

(3)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为                                 ;除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入      溶液中。

(4)浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有        ;将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到                            ;产生刺激性气味气体的化学方程式为                         。

(5)铜和稀硝酸反应的离子方程式是                                 。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为        mol。

33.(12分)某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

回答下列问题：

(1)装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有     (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因                        。

(2)装置C的作用是                                           。

(3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①                                         ;

②                                               。

(4)实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

该反应     (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是

(要求答出一个要点即可)。

34.(10分)回答以下问题：

(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是                           。

(2)另称取已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。写出生成 Fe2+所有可能的离子方程式：                                                       。

②乙同学取336ml(标准状 况)气体Y通入足量氯水中，发生反应的化学方程式为：                            。

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为            。

(3)向100ml水中投入Na和Al共16克，充分反应后剩余金属1g。计算放出H2的体积为

升(标准状况下)

(4)向含有0.3mol NaAlO2的溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积

为         mL

(5)向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120 ml  2.2 mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成

896 mL标准状况下的气体，得不溶物1.28 g，过滤后，向滤液中加入2 mol/L的NaOH溶液，加至

40 mL时开始出现沉淀，则滤液 中FeSO4的物质的量浓度为(设滤液体积为120 ml)      mol/L

高一化学答案

1.C  2.B 3.D 4.B 5.C 6.D 7.B 8.D 9.A 10.D 11.D 12.A 13.C 14.B 15.C 16.B 17.B 18.A  19.C 20.C 21.A 22.A 23.B 24.D 25.A 26.A 27.D 28.C 29.C 30.C

31.(8分)(1)2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ，潜水艇供氧剂、呼吸面具来源  (2)先沉淀后溶解，Al3++3OH-=3Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O   (3)1：1(4)Cu +2Fe3+=2Fe2++ Cu2+,酸性高锰酸钾溶液

32.(10分)(1)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O  (2)小;N2+3H2 2NH3      (3)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ;饱和氯化钠  (4)吸水性;蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体;C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O  (5)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;0.2mol

33.(12分)(1)Cl2(1分)　4H++4I-+O2=2I2+2H2O(或4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-) (2分)

(2)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气(2分)

(3)①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2(1分)

②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应生成的(1分)

(4)  (2分)

不能(1分)　实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质;固体与气体反应较慢;产生的氯气中含有大量的氯化氢气体(答出任何一点即可，其他合理答案均可) (2分)

34.(10分)(1)铁表面被钝化(1分)

(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑  Fe+ 2Fe3+=3Fe2+ (2分)   ②SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4 (1分)   66.7%(1分)

(3)13.44 (1分)   (4)100或900 (2分)  (5)1.87mol•L-1(2分)

高一年级化学上学期期末试题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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