“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。精品小编准备了化学高一年级下册元素周期律试题，希望你喜欢。

1.(2014•浙江理综化学卷，T9)如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是

A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

D.T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

【答案】D

【解析】 短周期W、X、Y、Z为硅、氮、氧、氯，T是锗;X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高，氯化氢最低，分子间不可能形成氢键，A错误;由X、Y和氢三种元素形成的化合物中硝酸铵含有离子键和共价键，B错误;四氯化锗是分子晶体，熔点低，硬度小，C错误;锗是半导体，可以与氯形成化合物四氯化锗，D正确。

2.(2014•上海单科化学卷，T1)“玉兔”号月球车用 作为热源材料，下列关于 的说法正确的是

A. 与 互为同位素     B. 与 互为同素异形体

C. 与 具有完全相同的化学性质D. 与 具有相同的最外层电子

【答案】D

【解析】A、 与 两种核素的质子数不相同，不属于同位素，A错误;B、 与 均属于核素，不是单质，不能互称为同素异形体，二者互称为同位素，B错误;C、 与 两种核素的质子数不相同，不属于同种元素，不具有完全相同的化学性质，C错误;D、 与 两种核素的质子数相同，所以具有相同的最外层电子(94)，D正确。

3.(2014•上海单科化学卷，T4)在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是

A.范德华力、范德华力、范德华力      B.范德华力、范德华力、共价键

C.范德华力、共价键、共价键          D.共价键、共价键、共价键

【答案】B

【解析】“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气”属于石蜡的 “三态”之间的转化，由于石蜡属于分子晶体，所以转化的过程中要克服分子间作用力;“石蜡蒸气→裂化气”属于石油的裂化，属于化学变化，必然要破坏化学键(共价键)，答案选B。

4.(2014•上海单科化学卷，T6)今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有

A.碱性：KOH > NaOH           B.相对原子质量：Ar > K

C.酸性HClO4 > H2SO4           D.元素的金属性：Mg > Al

【答案】B

【解析】A、元素的金属性越强，其原子失电子能力越强、其对应氧化物的水化物碱性越强，金属性K>Na，则碱性： KOH>NaOH，A不选;B、相对原子质量的大小与元素周期律无关，B选;C、非金属性Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性HClO4 > H2SO4，C不选;D、同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，故元素的金属性：Mg > Al，D不选。

5.(2014•上海单科化学卷，T7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是xk|b|1

A.H3O+ 和OH―  B.CO和N2   C.HNO2和NO2―  D.CH3+ 和NH4+

【答案】D

【解析】A、H3O+的电子数等于1×3+8-1=10，OH―的电子数等于1+8+1=10，二者电子数相等，A不选;B、CO的电子数等于6+8=14，N2的电子数等于7×2=14，二者电子数相等，B不选;C、HNO2的电子数等于1+7+8×2=24，NO2―的电子数等于7+8×2+1=24，，二者电子数相等，C不选;D、CH3+的电子数等于6+1×3-1=8，NH4+的电子数等于7+1×4-1=10，二者电子 数不相等，D选。x

6.(2014•上海单科化学卷，T8)BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2

A.熔融不导电                    B.水溶液呈中性

C.熔点比BeBr2高                 D.不与NaOH溶液反应

【答案】A

【解析】A、根据题目提供的信息“BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚”，可知BeCl2形成的晶体属于分子晶体，分子晶体的是由分子构成的晶体，故熔融状态下不导电，A正确;B、根据题目提供的信息“BeCl2化学性质与AlCl3相似”，由于AlCl3溶液中的Al3+能发生水解(Al3++3H2O Al(OH)3+3H+)使溶液显酸性，所以BeCl2水溶液显酸性，B错误;C、BeCl2和BeBr2形成的晶体都是分子晶体，且二者结构相似，故随着相对分子质量的增大，熔沸点也逐渐的增大，C错误;D、由“AlCl3能与NaOH反应”可知BeCl2也能与NaOH反应，D错误。

7.(2014•山东理综化学卷，T8)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小5ykj.com

D. 与 得电子能力相同新$课$标$第$一$网

【答案】D

【解析】A、同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A错误(没有指明是最高价);B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或者离子，比如Na+、H2O、Ne、O2-四种微粒核外电子排布相同，但是他们的化学性质差别较大，B错误;C、Cl‾、S2‾、Ca2+、K+四种微粒核外电子排布相同，随着核电荷数增大，微粒半径逐渐较小，所以S2‾> Cl‾> K+> Ca2+、C错误;D、 与 属于同位素，都属于Cl元素，得点子能力相同，D正确。

8.(2014•全国理综I化学卷，T10)X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为 和 ，Y+和 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是(     )

A.原子的最外层电子数：X>Y>Z            B.单质沸点：X>Y>Z

C.离子半径： > Y+>                  D.原子序数：X>Y>Z

【答案】D

【解析】由于Y+与Z-的电子层结构相同，所以两种元素位于相邻周期，则Y是Na，Z是F ，则X是S。则原子最外层电子数F>S>Na，A错误;单质沸点：S>Na>F2，B错误;离子半径：S2->F->Na+，C错误;原子序数：S>Na>F，D正确。

9.(2014•江苏单科化学卷，T9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

【答案】D

【解析】经分析知：X为碳，Y为氧，Z为镁，W为硅，则原子半径镁大于硅，A错误;氧化镁为离子键，二氧化硅为共价键，B错误;碳酸的酸性 大于硅酸，C错误;水的热稳定性大于硅烷，D正确。

10、(2014•江苏单科化学卷，T2)下列有关物质性质 的说法错误的是(    )

A、热稳定性：HCl>HI            B、原子半径：Na>Mg

C、酸性：H2SO3>H2SO4                 D、结合质子能力：S2—>Cl—

【答案】C

【解析】A、同主族自上而下非金属性减弱，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HCl>HI，A正确;B、同周期从左到右，元素原子半径逐渐减小 ，所以原子半径：Na>Mg，B正确;C、H2SO3属于中强酸，H2SO4属于强酸，故酸性：H2SO4>H2SO3，C错误;D、酸性越弱，酸越难电离，对应的酸根离子越易结合氢离子，因为HCl强于H2S，所以结合质子能力：S2—>Cl—，D正确。

11.(2014•广东理综化学卷，T23)甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最 大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

A.金属性：甲>乙>丁

B.原子半径：辛>己>戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

【答案】BC

【解析】由题给信息可知戊是“碳”，因此己是“硅”;庚是“锗”，且锗的原子序数是14(硅)+18(同主族短长周期相差)=32;再由甲与戊的原子序数相差3，可知甲是“锂”;乙是“钠”，丙是“钾”;丁是“钙”。据可知：A项明显错，C项锗与钾32-19=13正确。D项钠的氧化物，过氧化钠中含有共价键，故D项错误。

12.(2014•安徽理综化学卷，T7)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：

NH3+CO2  +H2O

下列有关三聚氰胺单位说法正确的是(  )

A.分子式为C3H6N3O3                    B.分子中既含有极性键，也含有非极性键

C.属于共价化合物                D.生成该物质的上述反应为中和反应

【答案】C

【解析】根据三聚氰酸的结构简式，可知其分子式为C3H3N3O3，A错误;B、根据原子间的连接方式可知，三聚氰酸中只有极性键，B错误;C、根据三聚氰酸的组成可知其属于共价化合物，C正确;D、NH3不属于碱，CO2不属于酸，所以该反应不属于酸碱中和反应。

13.(2014•安徽理综化学卷，T12)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(   )

选项 规律 结论

A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸

B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

C 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3

D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

【答案】D

【解析】A项，盐酸的制备可以有HClO光照分解产生，反应的方程式为2HClO 2HCl+O2↑，A错误;B、注意一个特殊的现象—钝化(铝和浓硝酸发生钝化反应)，反应速率减慢，B错误;C、NH3分子之间存在氢键，熔沸点升高，故NH3的沸点高于PH3，C错误;D、ZnS沉淀中加入几滴CuSO4溶液，沉淀由白色转化为黑色，硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同，说明溶度积(Ksp)ZnS>CuS，故D正确。

14.(2014•安徽理综化学卷，T26)(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第      周期第      族;S的基态原子核外有      个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为           。

(2)用“>”或“<”填空：

第一电离能 离子半径 熔点 酸性

Si      S O2-      Na+ NaCl      Si H2SO4      HClO4[来源:Z,xx,k.Com]

(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是                        。

(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目                                        。

【答案】(14分)

(1)三、IA  2    1s2s22p63s23p2

(2)<   >   <   <

(3)4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)  △H= 177.6KJ/mol(合理答案均给分)

(4) (合理答案均给分)

【解析】(1)Na( )元素位于元素周期表第三周期周期第IA族;Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2。

(2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，所以第一电离能：S>Si;核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2->Na+;一般来说，原子晶体(Si)的熔点高于离子晶体(NaCl)的熔点，故熔点：Si> NaCl;元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性Cl>S，所以酸性：HClO4> H2SO4;

(3)根据热化学方程式的书写方法，可以写出该反应的热化学方程式为4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)  △H= 177.6KJ/mol;

(4)在此氧化还原反应中(Cl2+2ClO2—=2 ClO2+ 2Cl—)，氧化剂是Cl2，还原剂是ClO2—，转移的电子数为2e—，所以用单线桥表示为 。

15.(2014•福建理综化学卷，T23)(15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为                   。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是      (填序号)。

a.Cl2、Br2、I2的熔点         b. Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的热稳定性   d. HCl、HBr、HI的酸性

(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液  NaClO3溶液 KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式：□NaCl+□H2O=□NaClO3+□      。

②II中转化的基本反应类型是                    ，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是                               。

(4)一定条件，在水溶液中1 mol Cl-、ClO-(x=1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。

①D是                  (填离子符号)。

②B→A+C反应的热化学方程式为                       (用离子符号表示)。

【答案】(15分)

(1)

(2)b、c

(3)① 1 NaCl+ 3  H2O== 1  NaClO3+ 3  H2↑

②复分解反应     室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体

(4)①ClO4—

②3 ClO—( )==ClO3—( )+2Cl—( )      △H= 117KJ•mol—1

【解析】(1)与氯元素同主族的短周期元素位F，原子结构示意图为：

(2)能作为非金属性判断的依据是单质之间的氧化性顺序，b正确，气态氢化物的热稳 定性顺序，c正确;单质的熔沸点和氢化物的酸性不是判断依据。

(3)根据氧化还原反应得失电子守恒，1 NaCl+ 3  H2O== 1  NaClO3+ 3  H2↑;氯酸钠与氯化钾反应生成氯酸钾，反应类型为复分解反应，能析出晶体的原因是氯酸钾的溶解度小于其他晶体。

(4)根据图像，D物质中化合价为+7，则D是ClO4—则根据化合价可得反应方程式为：3 ClO—( )==ClO3—( )+2Cl—( )      △H=63+0-3×60=-117 KJ•mol—1。

16、(2014•海南单科化学卷，T13)(9分)4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：

m     n

x   y

(1)元素x在周期表中的位置是___________周期，___________族，其单质可采用电解熔融___________的方法制备。

(2)m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是___________，碱性最强的是___________(填化学式)。

(3)气体分子(mn)2的电子式为___________，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________________________。

【答案】(9分)

(1)三  IIA   MgCl2   (每空1分，共3分)

(2)HNO3  Al(OH)3    (每空1分，共2分)

(3)  2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O (每空2分，共4分)

【解析】根据四种元素(相邻主族短周期元素)的位置关系，可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。

(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期IIA族，由于Mg的化学性质比较活泼，常用电解熔融的MgCl2的方法制备;

(2)m(Mg)、n(C)、y(N)三种元素中，金属性最强的是Al元素，故最高价氧化物的水化物中碱性最强的是Al(OH)3，非金属性最强的是N元素，所以最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HNO3;

(3)气体分子(mn)2的化学式是(CN)2，属于共价化合物，电子式是 ;根据题目中的信息“(mn)2称为拟卤素，性质与卤素相似”，所以(CN)2与氢氧化钠溶液反应发生的化学方程式类似于Cl2与氢氧化钠溶液反应，所以反应的方程式为2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O。

17.(2014•全国理综II化学卷，T27)(15分)铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第_     _周期、第_       _族，PbO2的酸性比CO2的酸性               (填“强”“弱”)。

(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为                。

(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为              ;PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_             _。阴极上观察到的现象是_             _;若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为                      _，这样做的主要缺点是_          。

(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%( )的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2•nPbO，列式计算x值和m:n值_                     _。

【答案】(15分)

(1) 六       ⅣA     弱

(2)PbO2+4HCl(浓)  PbCl2+Cl2↑+2H2O

(3)PbO+ClO—= PbO2+Cl—       Pb2++2H2O - 2e— =  PbO2↓+ 4H+

石墨上包上铜镀层          Pb2++2e— =Pb↓    不能有效利用Pb2+

(4)根据PbO2  PbO + O2↑，有 ×32= ，  =1.4 ，根据mPbO2•nPbO， ， = =