12.根据下列提供的一组物质回答问题：①HCl、②CO2、③H2O、④H2、⑤NaOH、⑥Cl2、⑦NaF、⑧CH4、⑨MgCl2、⑩CaO

(1)其中既含离子键又含共价键的是________。(填序号，下同)

(2)其中属于离子化合物的是______________，属于共价化合物的是______________。

13.(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：

①Na2S：____________________________________________________________________ ②CaCl2：___________________________________________________________________

(2)写出下列物质的电子式和化学键类型

①MgCl2：___________、________________ ②Na2O：___________、________________ ③NaOH：____________、________________ ④NH4Cl：____________、________________ ⑤Na2O2：____________、________________ ⑥KBr：____________、________________

(3)写出下列物质的电子式、结构式和化学键类型

①Cl2：_____________、__________、_____________________

②N2：______________、__________、______________________

③CO2：_____________、__________、_______________________

④H2O2：_______________、__________、______________________

⑤HClO：：_____________、_____________、____________________

⑥CCl4：：_____________、_____________、______________________

(4)用电子式表示共价化合物写出过程

①HCl：____________________________________________________________

②H2O：____________________________________________________________

14.已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元

素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。

(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)：________>________。

(2)X单质在空气中加热生成的化合物是________化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________________。

(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式________________________。

(5)Y与Z形成化合物的化学式是________。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有________键(填“离子”或“共价”)。

15.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、

H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

(1)写出Y2O2的电子式：_____________________________________________________， 其中含有的化学键是____________。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程______________________________________________

(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是__________(填化学式)。

(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是____________(填化学式)。

(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_____________________________

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