“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。精品学习网为大家推荐了高一下册化学第一单元基础测试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。)

1.根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是

A.氧         B.氟              C.碳                D. 氮

2.X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为

A.HX          B.H2X           C.XH4            D. XH3

3.下列物质中，含有非极性共价键的是

A.N2            B.CO2            C.NaOH             D.CH4

4.下列关于3 2He的说法正确的是

A.3 2He原子核内含有2个中子          B.3 2He原子核内含有3个质子

C.3 2He原子核外有3个电子            D.3 2He和4 2He是两种不同的核素

5.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是

A.氧化性强弱：F2

C.酸性强弱：H3PO4

6.X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A.XYZ   B.X3YZ   C.XYZ2   D.X2YZ3

7.下列关于元素周期表的说法正确的是

A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

8.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是

A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

9.下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是

A.ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素

B.ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素

C.ⅦA族元素的最高正价都是+7价

D.ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

10.元素性质呈周期性变化的决定因素是

A.元素原子半径大小呈周期性变化

B.元素相对原子质量依次递增

C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D.元素的最高正化合价呈周期性变化

11.下列各组元素性质递变情况错误的是

A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

B.N、O、F原子半径依次增大

C.P、S、Cl最高正价依次升高

D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

12.雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法正确的是

A.O2和O3互为同位素

B.O2和O3的相互转化是化学变化

C.O3是由3个氧原子构成的化合物

D.等物质的量O2和O3含有相同的质子数

13.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是

A.非金属性比硫强       B.氢化物比HBr稳定

C.原子序数为34      D.最高价氧化物的水化物显碱性

14.A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为

A.n+8 B.n+18           C.n+20 D.n+32

15.医学研究证明，用放射性135  53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135  53I叙述正确的是

A.135  53I是碘的一种同素异形体

B.135  53I是一种新发现的元素

C.135  53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D.135  53I核内的中子数与核外电子数之差为29

二、填空题(共40分)

16.(14分)下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

主族

周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0

二     ①  ②

三 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧

四 ⑨      ⑩

(1)在这些元素中，金属性最强的元素是       ，最活泼的非金属元素是        ;

(2)化学性质最不活泼的元素是        ，其原子的原子结构示意图为         ;

(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是        ，碱性最强的是      ，呈两性的氢氧化物是           ;

(4)在③～⑦元素中，原子半径最大的是        ，原子半径最小的是        ;

(5)在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是       ，可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式)：                        。

17.(14分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素符号：

A              ，B             ，C            ，D           ，E

(2)A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。

(3)写出A、B两元素相互反应的化学方程式：

。

(4)比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：(用化学式表示)

。

18.(12分)A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

(1)A为     ，B为     ，C为         。D的最高价氧化物的水化物是             。

(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：

。

(3)A、B两元素形成化合物属              (“离子”或“共价”)化合物。

(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：

。