答案：A

点拨：燃煤时加入石灰石发生如下反应：

CaCO3=====高温CaO+CO2↑，CaO+SO2=====高温CaSO3及

2CaSO3+O2===2CaSO4。故可减少废气中SO2的含量，A正确;空气中臭氧的体积分数低于10-5%时可加速血液循环令人产生振奋的感觉，但高于此值时则会对人体产生伤害，B不正确;只有雨水的pH<5.6时，才称为酸雨，C不正确;含磷的洗涤剂，会造成水体污染使水体富营养化，而引起赤潮、水华等现象，D不正确。

二、非选择题(本题包括6小题，共46分)

19.(2014•经典习题选萃)(6分)请将下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上(每一项只填写一种方法)，并指出是属于化学变化还是物理变化。

①溶解　②裂解　③分馏　④裂化　⑤干馏

⑥蒸馏　⑦电解　⑧过滤　⑨萃取

(1)把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等________。

(2)从原油中分离出汽油、煤油、柴油等________。

(3)将重油转化为汽油________。

(4)将海水淡化________。

(5)从海水中得到的无水MgCl2中提取金属镁________。

答案：(1)⑤、化学变化　(2)③、物理变化

(3)④、化学变化　(4)⑥、物理变化

(5)⑦、化学变化

点拨：(1)煤通过干馏转化为焦炉气、煤焦油和焦炭，属于化学变化;(2)原油通过分馏得到汽油、煤油、柴油等，属于物理变化;(3)重油转化为汽油是由大分子烃分解为小分子烃，是石油的裂化，属于化学变化;(4)海水淡化是除去海水中的盐类，用蒸馏的方法;(5)由MgCl2制镁需电解。

20.(2013•广州高一检测)(10分)某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图，实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，实验后闻试管Ⅱ液体气味，具有汽油的气味。

(1)该装置仪器连接的顺序应遵循的原则为________，加入药品之前的操作为________，长导管的作用是_______________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明了________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明了__________________________________________。

(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴?________，理由是__________________

________________________________________________________________________。

(5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化学方程式_______________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)从下往上、从左到右　检验装置的气密性　导气、冷凝气体

(2)裂化生成了碳原子数5个以上的烃

(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃

(4)不能　裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应

(5)C20H42――→Al2O3△C10H22+C10H20

21.(6分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________________________

________________________________________________________________________。

(3)试剂②选用________;写出其反应的离子方程式

________________________________________________________________________。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为_________。

答案：(1)石灰乳　过量　(2)过滤

(3)盐酸　Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O

(4)MgCl2(熔融)=====电解Mg+Cl2↑

点拨：(1)工业上常加入廉价的石灰乳使海水中的MgSO4转化为Mg(OH)2;为使MgSO4完全转化为Mg(OH)2，应加入过量石灰乳。

(2)加入石灰乳产生Mg(OH)2，通过过滤将Mg(OH)2分离出来。

(3)用盐酸溶解Mg(OH)2，反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O。

(4)工业上电解熔融MgCl2制取Mg，反应的化学方程式为MgCl2(熔融)=====电解Mg+Cl2↑。

22.(8分)用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

(1)由CH2==CH2制得有机物A的化学方程式为______________________，反应类型是________。

(2)检验丙烯(CH3CH==CH2)中含有的碳碳双键的化学试剂是_____________________。

(3)A与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式是__________________________。该反应的类型是________。

(4)由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是_________________________。

答案：(1)CH2==CH2+H2O――→催化剂CH3CH2OH　加成反应

(2)Br2的CCl4溶液(或溴水或酸性KMnO4溶液)

(3)CH2==CHCOOH+CH3CH2OH????浓硫酸△CH2CHCOOCH2CH3+H2O

酯化反应(或取代反应)

(4)nCH2==CH2―→?CH2—CH2?

点拨：(1)根据CH2==CH2+H2O――→催化剂A，推知A为CH3CH2OH。

(2)CH3—CH==CH2分子中存在碳碳双键，能使溴的CCl4溶液(或溴水)或酸性KMnO4溶液褪色。

(3)根据丙烯酸乙酯的结构简式及反应条件，推知A与B发生酯化反应，B的结构简式为CH2==CH—COOH。

(4)CH2CH2发生加聚反应生成聚乙烯?CH2—CH2?。

23.(10分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写空白处)。

A.烧杯     B.坩埚　C.表面皿 D.泥三角

E.酒精灯　F.干燥器械

(2)步骤③的实验操作名称是________;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是________。

(3)步骤④反应的离子方程式是_____________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_________

________________________________________________________________________。

答案：(1)B、D、E　(2)过滤　蒸馏

(3)2I-+MnO2+4H+===Mn2++I2+2H2O

(4)苯与水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大

(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，观察是否出现蓝色，如果变蓝，说明还有单质碘，反之则没有单质碘

点拨：(1)步骤①是对干燥海带加热灼烧，与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。

(2)步骤③是由海带灰悬浊液得含碘离子的溶液，因此一定要进行过滤。步骤⑥是从混溶碘的苯溶液中分离碘和回收苯，因二者在水中溶解度都不大，因此只能用蒸馏分离的方法。

(3)结合“碘离子――→MnO2+H2SO4稀含碘水溶液”，再联想实验室中Cl2的制备不难写出④的离子方程式为2I-+MnO2+4H+===Mn2++I2+2H2O。

(4)因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯，且苯不溶于水易与水溶液分层，这是选取萃取剂的原则。

(5)根据淀粉遇碘单质变蓝这一现象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来检验。

24.(6分)金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：Cu+2FeCl3===CuCl2+2FeCl2。

现将有铜的印刷线路板浸入120  mL FeCl3的溶液中，有9.6 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8 g不溶物。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。

(1)根据9.6 g铜被腐蚀，最后溶液中还有4.8 g不溶物，说明溶液中肯定还有________，所以4.8 g固体不可能有________，即4.8 g是________。

(2)9.6 g铜被腐蚀生成________  mol Fe2+。

(3)最后溶液中金属离子物质的量浓度c(Cu2+)=______，c(Fe2+)=________。

答案：①Cu2+　Fe　Cu

②0.3　③0.625  mol/L　5  mol/L

点拨：②设生成Fe2+物质的量为x。

Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+

64 g　　　　　　　2  mol

9.6 g　　　　　　x

所以x=0.3  mol。

③由加入8.4 g Fe，反应后有4.8 g不溶物，说明8.4 g Fe恰好与Cu2+和剩余Fe3+发生反应，设与Fe3+反应的Fe物质的量为y，与Cu2+反应的Fe物质的量为z。

2Fe3++Fe===3Fe2+

2y　　　y　　　3y

Cu2++Fe===Fe2++Cu

z　　　z　　　z　　　z

y+z=8.4 g56 g• mol-1z=4.8 g64 g• mol-1解得y=0.075  molz=0.075  mol

c(Fe2+)=3y+z+0.3  mol0.12 L=3×0.075  mol+0.075  mol+0.3  mol0.12 L=5  mol/L

c(Cu2+)=9.6-4.8g/64 g• mol-10.12 L=0.625  mol/L。

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