14.维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性都特别好的氟橡胶。它的结构简式为

，合成它的单体是(　　)

A.CF2CF2、CH2CFCF3

B.CF2CH2、CF2CFCF3

C.CF3CHCHCFCF2

答案　B

解析　从该高分子化合物的结构可看出其链节主链上有4个碳原子，无碳碳双键，其单体为两种，从主链中间断开后，再分别将两个半键闭合，可得其单体为CH2CF2、CF2CFCF3。

15.煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢总含量≥90%)，把煤“吃干榨尽”。下列有关说法正确的是(　　)

①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化　②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化　③该技术实现了煤的清洁利用　④该技术实现了煤的高效利用

A.①②③   B.①②④

C.①③④   D.②③④

答案　C

解析　煤粉加压气化法是让煤变成以CO和H2为主要成分的合成气，此过程涉及化学变化和物理变化，减少了污染，提高了煤的利用率。

16.某有机物通过加聚反应生成高聚物，还能水解生成两种有机物，则这种有机物的结构中一定具备的基团有(　　)

A.①②⑤   B.②③⑤

C.②④⑤   D.①②⑥

答案　C

解析　有机物能发生加聚反应生成高分子化合物，说明该有机物中含有CC，有机物能水解生成两种有机物，结合被选的①～⑥中得出该有机物中应含有酯基，即COO。

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

二、非选择题(共52分)

17.(11分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①________;②________;③________;④________;⑤________。

(2)写出①处发生反应的离子方程式_____________________ _____________;写出③处发生反应的化学方程式___________。

(3)铁红的化学式为________________________;分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红________________;氧化铜________________。

答案　(1)①铁屑　②稀硫酸　③稀硝酸　④氢氧化钠　⑤氢氧化钠

(2)Fe+2H+===Fe2++H2↑，2Fe3++Fe===3Fe2+，Cu2++Fe===Cu+Fe2+，2Au3++3Fe===2Au+3Fe2+　3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3　用作红色涂料　用作制造铜盐的原料

解析　本题考查金属分离、提纯。(1)依题意，加入活泼金属将铜、金置换出来。利用金属性质差异，用酸溶、过滤得到被提纯的金属。在废水中加入过量铁粉，过滤得含亚铁离子的滤液和含铜、金、铁单质的滤渣。由铁红逆推F为氢氧化铁，所以，亚铁盐加氢氧化钠溶液制氢氧化亚铁，在空气中氧化生成氢氧化铁。分离铜、铁、金混合物中的金，先用稀硫酸或盐酸溶解铁，过滤得滤渣;再用稀硝酸溶解铜、金混合物，得到金。由氧化铜逆推D为氢氧化铜。

(2)①处加入铁粉，发生四个离子反应。金不溶于硝酸，而铜溶于硝酸，所以，B中加入硝酸，只有铜溶解。(3)铁红成分是氧化铁，工业上主要用作颜料，氧化铜可以制硫酸铜、铜等物质。

18.(12分)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：

(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。

(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________、________或H2、________。

(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-，其目的为__________________。

(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为____________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________。

(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称：________。

②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是________。

③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：____________________________________。

④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行分离的操作是________。

答案　(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法及其他合理答案中的任意两种　(2)Cl2　NaOH　NaClO　(3)富集溴元素　(4)Br2+SO2+2H2O===4H++SO2-4+2Br-　强酸对设备的严重腐蚀　(5)①冷凝管　②溴腐蚀橡胶　③控制温度计b的温度，并收集59 ℃时的馏分　④深红棕色　分液(或蒸馏)

解析　(1)常规识记问题。(2)根据2NaCl+2H2O=====通电2NaOH+H2↑+Cl2↑以及Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O可得到答案。(3)根据框图可知先前得到的溴浓度较低，这样做是使溴富集。

(4)Br2+SO2+2H2O===4H++SO2-4+2Br-，反应产生大量的酸，会腐蚀设备。

19.(9分)某研究性学习小组在实验室中模拟石油的催化裂化，装置如图。实验过程中可观察到烧瓶Ⅰ中固体石蜡先熔化，试管Ⅱ中有少量液体凝结，试管Ⅲ中酸性高锰酸钾溶液褪色，试管Ⅱ中液体具有汽油的气味。

(1)加入药品之前的操作为________，长导管的作用是______。

(2)试管Ⅱ中少量液体凝结说明__________________________。

(3)试管Ⅲ中溶液褪色说明___________________________。

(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴，理由是_______________________________________________________。

(5)写出二十烷裂化得到癸烯的化学方程式_______________________________________________________。

(6)石油裂化的重要意义是__________________________。

答案　(1)检查装置的气密性　导气、冷凝气体

(2)裂化生成了5个碳原子以上的烃

(3)裂化生成了碳原子数小于5的烯烃

(4)不能，因为裂化产物中有烯烃，易与溴发生加成反应

(5)C20H42――→Al2O3△C10H22+C10H20

(6)可提高石油产品中轻质燃油特别是汽油的产量

解析　本题考查的石油的催化裂化实验，加药品前应先检查装置气密性;长导管在此处起导气兼冷凝回流的作用。Ⅱ中有液体凝结说明石蜡裂化生成了5个碳原子以上的烃，以液态形式存在;Ⅲ中溶液褪色说明裂化生成了碳原子小于5的烯烃;Ⅱ中的裂化产物有烯烃，会与溴发生加成反应，故不可用Ⅱ中的液体萃取溴水中的溴。

20.(8分)镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：

海水主要含NaCl和MgSO4等――→试剂①→溶液→MgOH2――→试剂②MgCl2溶液→无水MgCl2――→熔融电解Mg

(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是_____________________。

(2)加入试剂①，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____。

(3)试剂②可以选用________，反应的离子方程式为_______。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会得到Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式______________。

答案　(1)Ca(OH)2　过量　取上层清液，滴入Ca(OH)2溶液，若不产生沉淀则证明MgCl2已完全转化为Mg(OH)2

(2)过滤

(3)稀盐酸　Mg(OH)2+2H+===Mg2++2H2O

(4)MgCl2(熔融)=====电解Mg+Cl2↑

解析　使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①应选用Ca(OH)2溶液，为了使MgCl2完全转化为沉淀，则加入的Ca(OH)2应过量，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是：取上层清液，滴入Ca(OH)2溶液，不产生沉淀。分离沉淀的方法是过滤，要使Mg(OH)2沉淀转化成MgCl2溶液应选用稀盐酸。

21.(12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成，分别进行下列实验。

(1)若取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体(标准状况，下同)体积为b L。

反应的化学方程式是________________;样品中铝的质量是________g。

(2)若取a g样品将其点燃，恰好完全反应，该反应的化学方程式是__________________________，氧化铁与铝的质量比是______。

(3)待(2)中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与(1)中所得气体的体积比c?b=________。

答案　(1)2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

9b11.2

(2)2Al+Fe2O3=====点燃Al2O3+2Fe　80:27

(3)2: 3

解析　(1)设样品中铝的质量为x，则有

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

2×27 g                      3×22.4L

x  　                        bL

x=9b11.2 g

(2)若样品恰好完全反应，则由2Al+Fe2O3=====点燃Al2O3+2Fe可知m(Fe2O3)?m(Al)=160?(2×27)=80?27。

(3)由(2) 中反应方程式及反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，可得关系式：

Al　～　Fe　～　H2

27 g            22.4 L

x              cL

x=27c22.4 g

所以有：9b11.2 g=27c22.4 g

C:b=2:3。

最后，希望精品小编整理的高一化学第四章化学与自然资源的开发利用测试题对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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