“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。精品小编准备了高一化学下册期中模拟试题，具体请看以下内容。

本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)，满分100分，考试时 间90分钟。

可能用到的原子量：H = 1   C = 12   N = 14   O = 16    Na = 23    Al = 27

第一部分  选择题(共48分)

一、单项选择题(共16小题，每小题3分，共48分。)

1.下列关于元素周期表的说法正确的是

A.能生成碱的金属元素都在ⅠA族    B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C.第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中 子数一定为6

D.原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

2.16O与18O互为同位素，下列说法正确的是

A.16O与18O具有相同的中子数           B.16O与18O具有不同的电子数

C.16O与18O具有相同的质子数           D.16O与18O原子的最外层电子数均为2

3.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是

A.X可能是第二周期非金属元素   B.Y可能与X同主族

C.X可能是第三周期金属元素    D.Y一定是金属元素

4.已知A的原子序数是x，B2-与A3+具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为

A. x-5             B.x+5               C.x+1              D.x-1

5.短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列推断正确的是

A.原子半径：W>X>Z>Y     B.热稳定性： H2Y>HZ

C.离子半径：W2+>Y2-       D.碱性：XOH>W(OH)2

6.下列关于元素周期表的说法正确的是

A.周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数

B.周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外最外层电子数

C.元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D.X2+的 核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

7.X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是

A.X的金属性比Y的金属性强 B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C.Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大

D.X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低

8.在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A.原子序数：Z>Y>X>W    B.X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C.X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H2XO3

D.四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

9.下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是(反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算)

① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g)             2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)

② C(s)+ O2(g) = CO2(g)                C(s)+   O2(g) = CO(g)

A、只有①      B、只有②      C、①②      D、①②都不符合题意

10.把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI    H2 + I2反应进行分解(正反应吸热)，当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：

A、碘化氢的生成速率大于其分解速率   B、碘化氢的生成速率等于其分解速率

C、加催化剂不会影响达到平衡的时间   D、升高温度可以加快平衡状态 的到达

11.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是

A、 H2通入负极区                          B、O2通入正极区

C、负极反应为2H2 + 4OH- — 4e- = 4H2O      D、正极发生氧化反应

12.X、Y、Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快;X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：

A、X>Y>Z       B、X>Z>Y     C、Y>X>Z      D、Y>Z>X

13. 将1mol N2和3 mol H2通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H2的物质的量为2.1 mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。① Ʋ(N2) = 0.15 mol/(L•min)  ② Ʋ(N2) = 1.05 mol/(L•min)  ③ Ʋ(NH3) = 0.30 mol/(L•min)  其中正确的是

A、①②          B、②③           C、①③          D、①②③

14.已知可逆反应2SO2 + O2         2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q，现将1 mol SO2

和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则

A、2Q1 = Q       B、2Q1 < Q       C、2Q1 > Q       D、无法判断

15.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3s末的V(H2)=0.3mol/(L•s)，则3s末NH3的浓度为：

A、0.4mol/L      B、0.6mol/L    C、0.9mol/L    D、1.2mol/L

16.一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g)    2NH3(g)达平衡的标志是：(分别用V表示正反应速率，V╯表示逆反应速率)

A、V(N2) = V╯(NH3)                B、V(N2) = 3V(H2)

C、V(H2) = 3/2V╯(NH3)             D、N2，H2，NH3的体积比为1:3:2

第二部分  非选择题(共52分)

二、填空题(共40分)

17.(12分)下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

主族

周期 IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2    E R F

3 A C D H  I G

4 B

(1)写出R单质分子的电子式            。

(2) A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是                (填化学式)。

(3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为                。(用离子符号表示)。

(4)写出A的单质与水反应的化学方程式                                          。

(5)X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。X元素符号是          ，在元 素周期表中的位置是(周期、族)                  。

18.(10分)下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。

元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

原子半径(nm) 0.186 0.160 0.152 0.143 0.110 0.099 0.075 0.074

主要化合价 +1 +2 +1 +3 +5、-3  +7、-1 +5、-3 -2

回答下列问题：

(1)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)                    。

(2)8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是                    (填化学式)。

(3)①元素和⑥元素形成化合物的电子式是                              。

(4)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：

。

(5)下列叙述正确的是              (填字母)。

A.③、④处于不同周期   B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等

C.⑥在同主族元素中非金属性最强 D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8

E.①与⑧形成的化合物具有两性

19.(8分)拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ：则1mol N2生成NH3(填：吸收或放出)                     kJ热量;1mol H2生成NH3(填：吸收或放出)                kJ热量;理论上，每生成1mol NH3，(填：吸收或放出)                kJ热量;事实上，反应的热量总小于理论值，为什么?                                                     。

20.(10分)现有如下两个反应：(A)NaOH + HCl = NaCl + H2O

(B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

(1)根据两反应本质，判断能否设计成原电池

(2)如果不能，说明其原因

(3)如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称

三、计算题(共12分)

21.(6分)在一个容积为 3L的密闭容器里进行如下反应N2(g) + 3H2(g)    2NH3(g) ，反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2)=0.8mol。求(1)试用H2, N3和NH3的浓度变化量分别表示该反应的反应速率。(2)并求出2min末N2的浓度。(3)氮气的转化率。

22.(6分)把4  mol N2和8 mol H2置于5 L密闭容器合成氨反应，达到平衡时测得混合气体中含NH3的体积百分比为20%，求：(1)混合气体中含H2的体积百分比;(2)反应前后容器内的压强比; (3)N2和H2的转化率。