化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。精品小编准备了高一化学下册期中复习题，具体请看以下内容。

例1 下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是  (  )

A.氢氧化铯是一种强碱，易溶于水

B.铯与水或与酸剧烈反应，都能生成氢气

C.碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2

D.硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都易溶于水

〔分析〕 铯是碱金属中最活泼的金属元素，其金属性最强，所以CsOH肯定为强碱且易溶于水，铯单质与水或酸都能剧烈反应放出H2;碱金属的碳酸盐(正盐)的热稳定性都较好，用酒精灯加热不会发生分解;同钠盐一样，铯盐中的绝大多数也都易溶于水.

答案：C

例2 下列物质性质的比较中，正确的是  (  )

A.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3>H2CO3

B.熔点：K>Na>Li

C.溶解性：NaHCO3>Na2CO3

D.氧化性：Li+>Na+>K+

〔分析〕 A中碳酸盐的热稳定性一般的顺序为正盐>酸式盐>碳酸，故A正确;D中碱金属的熔点随核电荷数增加逐渐下降;C中碱金属的碳酸盐的溶解性比其酸式盐要强，这与碱土金属恰好相反;D随着金属性的增强，碱金属离子的氧化性逐渐减弱.

答案：AD

例3 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是  ( )

A.Na2CO3溶液  B.NaOH溶液

C.硫酸溶液  D.稀盐酸

〔分析〕 洗涤铂丝应选用盐酸，因为金属的硫酸盐的沸点比盐酸盐要高，金属氯化物在灼烧时易汽化而挥发.

答案：D

例4 钠、钾和铯都是碱金属，下列有关叙述中，不正确的是  (  )

A.在一般的实验条件下做铯与水反应的实验是很危险的

B.氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强

C.由于钠钾合金具有比钠、钾更强的还原性，故用钠钾合金作原子反应堆的导热剂

D.将钠钾合金与煤油混合，液体明显分为两层

〔分析〕 铯遇水就会立即燃烧，甚至爆炸，在一般实验条件下做铯与水反应的实验确实有危险;根据碱金属元素的原子结构特点及性质的相似性和递变性可知，氢氧化铯的碱性比氢氧化钾的碱性强;钠钾合金用作导热剂，是利用了其导热性，而不是利用其还原性;钠、钾均不溶于煤油，钠钾合金也不溶于煤油.

答案：C

基础知识应用题

本节知识的基础应用主要包括：碱金属性质的递变性和相似性的应用;利用碱金属的化学性质进行有关计算;利用物质的性质进行除杂实验.

例5 下列物质在自然界中存在的是  (  )

A.KNO3  B.KOH  C.K2O2  D.K

〔分析〕 在自然界中存在的物质应该不与空气中的物质发生反应，而KOH、 K2O2、K都会与空气中的物质反应，最终转化为K2CO3.

答案：A

例6 取3.45g某碱金属使之与适量的硫磺反应，得化合物5.85g，该碱金属是  (  )

A.Li  B.Na  C.K  D.Rb

〔分析〕 已知碱金属与硫磺反应的化学方程式为(R代表碱金属)：2R+S△= R2S，又知参加反应的碱金属的质量为3.45 g，参加反应的硫磺的质量为5.85 g-3.45g=2.40g，因此可应用化学方程式计算法求出碱金属的相对原子质量，再据此确定答案.

参加反应的硫磺的质量为5.85 g-3.45 g=2.40g.

设碱金属的相对原子质量为x，则

2R+S R2S

2x  32

3.45g  2.40g

x=

该碱金属是钠.

答案：B

例7 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预测中，错误的是  (  )

A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B.它的氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱

C.钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

〔分析〕

原子半径逐渐增大

与水反应越来越剧烈

对应碱的碱性越来越强

与氧化合的产物越来越复杂

答案：C

例8 下列各项洗涤措施中，正确的是  (  )

A.用稀硫酸溶液洗去铜片表面的氧化铜

B.用稀硫酸洗涤做焰色反应实验的铂丝

C.用水洗去沾在人的皮肤上的浓硫酸

D.用盐酸洗去沾在人的皮肤上的苛性钠溶液

〔分析〕 A正确，理由是CuO和H2SO4反应生成H2O和CuSO4，CuSO4易溶于水，而Cu和稀H2SO4不反应;B不正确，这样的铀丝应该用盐酸洗涤;C不正确，理由是浓硫酸溶于水放出大量的热，会使皮肤的伤势加重;D不正确，理由是NaOH 和HCl反应放出热量，并且盐酸也能腐蚀人的皮肤，会使皮肤的伤势加重.

答案：A

综合应用题

本节知识的综合应用主要包括：与质量分数有关的综合应用;与特殊的计算技巧相结合的综合应用;与实验相结合的综合应用.

例9 有一瓶不饱和的NaOH溶液，将其分为四等份，现向这四份溶液中分别加入;①Na;②Na2O;③Na2O2;④NaOH.使之转变为饱和溶液.则加入的四种物质中，所需质量最小的是______(填序号).

〔分析〕 首先应仔细分析题意，欲使不饱和溶液转化为饱和溶液，实质上就是在等质量的水中，加入上述四种物质，使之成为NaOH的饱和溶液.而上述四种物质在与水作用的过程中，应考虑溶解过程中的溶质的转化及总质量的亏损等情形，具体情况列表如下：

反应 溶质质量增加幅度 总质量的变化

Na 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 40/23 略有减小

Na2O Na2O+H2O=2NaOH 40/31 不变

Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 40/39 有所减小

NaOH 溶解过程 1 不变

若设想在一定质量的水中(m g)，使生成的氢氧化钠均达到饱和(饱和溶液中溶质的质量分数为a)，则所加入的上述四种物质的质量(x g)，可由下列方程求解：

所以加入四种物质的质量：①<②<③<④.

答案：①

[说明] 倘若我们将上述分析的结果，表示在相应的坐标系中，即以加入的上述四种物质的质量为横坐标，以形成的溶液中溶质的质量分数为纵坐标，可得如图2-19所示的曲线.

在此基础上加以分析就可知道.对上述四种物质在溶于水形成NaOH溶液的过程中所表现出的性质的差异的研究，一般可从以下两个方面进行：

a.加入等质量的四种物质于等质量的水中所形成的溶液中溶质所占的质量分数的高低顺序;