第Ⅱ卷　非选择题(共71分)

三、填空题

23.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的 位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期 ⅠA  0

1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2     ②  ③ ④

3 ⑤  ⑥ ⑦  ⑧ ⑨

(1)⑧元素氢化物的电子式是             。

(2)②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为____________________。

(3)②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_________________________。

(4)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为                                                      。

(5 )上述元素中最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是

24.右图为某原电池装置：

(1)若A为Zn，B为石墨，电解质溶液 为稀硫酸，则A极的电极反应式为______________________________。

(2)若A为铜，B为铁，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，则铜片为______极(填正或负);该极电极反应式为______________________________。

25.(1)可用          (填名称)来检验淀粉是否完全水解;可通过淀粉的水解产物与新制氢氧化铜加热反应产生砖红色沉淀来确定水解产物中含           (填分子式)。

(2)工业上生产聚乙烯的化学反 应方程式为                            。

(3)乙烯使酸性高锰酸钾褪色的反应属于________反应。(填反应类型)

四、实验题

26. 碘在医药、照相、橡胶、染料、气象等许多领域都具有广泛的用途，海洋中虽然含碘的浓度相当小，每升海水中平均含碘0.06 mg，但海洋里碘的总储量仍很惊人——9.3×1010t，比陆地上要多得多 。一般生长在海底的海带含碘0.3%～0.5%，有的可达1%，比海水中碘的浓度高出十几万倍!海藻中含有丰富的碘元素(以I-形式存在)。实验室提取碘的流程如下：

(1)在虚线框内画出实验操作①的仪器装置示意图。实验操作③的名称是__________，所用主要仪器名称为__________________。

说明：实验装置中仪器用下面方法表示。铁架台、连接胶管等不必画出，如需加热，在仪器下方用“△”表示。下列图示均为玻璃仪器，应标清液面或固体可视界面。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是____________(填序号)。

A.酒精(沸点78 ℃)     B .四氯化碳(沸点77 ℃)

C.甘油(沸点290 ℃)    D.苯(沸点80 ℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量ICl，为消耗此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式为____________。

A.KIO3    B.HClO       C.KI      D.Br2

(4)为使从含碘有机溶液中提取碘并回收溶剂， 采用水浴加热蒸馏(如图所示)。请指出图中实验装置中错误之处(有处填几处，下列空白可不填满，也可补充)。

①______                                            ，

②__                                                ，

③___________ __                                     ，

④_________________                                 。

(5)实验中使用水浴的原因是____________，最后晶体碘聚集在_____(填仪器名称)中。

27.“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示的装置来制取乙酸乙酯。试回答下列问题：

(1)写出由CH3COOH与C2H518OH制取乙酸乙酯的化学反应方程式                          ;该反应属____反应。

(2)该反应需加入一定量的浓硫酸，则浓硫酸的主要作用是                   。

(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止　　　　　　　　　。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　(填操作名称);主要使用的玻璃仪器是                 。(答仪器的名称)

(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全转化成生成物，反应一段时间后，达到了反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的反应已 达到化学平衡状态的有(填序号)　　　　　　　　。

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应速率与逆反应速率相等

⑤反应混合物中各物质的浓度不再 变化

高一化学期末模拟考试(一)参考答案

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

答案 D C A D B C C C B A C

题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20  21 22

答案 D D D D B B B D C AB D

23(15分，每空3分).(1)H S H      (2)Na>C>N       (3)H2O>CH4>SiH4

(4)H++HSO3-=H2O+SO2↑  (5)HClO4

24(9分，每空3分).(1)Zn-2e-=Zn2+      (2)正    Fe3++e-=Fe2+

25(9分，第(2)小题3分，其余每空2分).

(1)碘    C6H12O6     (2)nCH2=CH2 → [ CH2-CH2  ]n     (3)氧化

26(24分，图4分，其余每空2分). (1)

如图　萃取分液　分液漏斗

(2)BD       (3)C　ICl+I-===Cl-+I2

(4)①缺石棉网　②温度计插到了液体中　③冷凝管进出水方向颠倒

(5)有机溶剂沸点较低，水浴加热可控制温度不致过高，避免碘蒸气进入冷凝管，且可使蒸馏烧瓶受热均匀　蒸馏烧瓶

27(14分，第(1)(5)每空3分，其余每空2分).

(1)CH3COOH+CH3CH218OH  CH3CO18OCH2CH3+H2O(没有标记氧的记0分)

(2)催化作用，吸水作用。

(3)倒 吸    (4)分液    分液漏斗     (5)②④⑤

相信大家在阅读了高一下学期化学期末测试题及答案之后，一定要及时漏题追踪，做好笔记哦。

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