20. 根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子的最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是(   )。

A. CO和N2       B. O3和SO2      C. CO2和N2O      D. N2H4和 C2H4

 

第II卷（非选择题  共50分）

三、填空题（本题包括4小题，共26分）

21.(9分)下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

三

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

四

⑨

⑩

⑴在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为               。

⑵地壳中含量最多的金属元素是_______________。

⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是　　　　，碱性最强的是             。

⑸⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　     。

(6) 将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程式是             ，

说明单质的氧化性⑦比⑩          (填“强”或“弱”)。

22.(3分)在①油脂 ②纤维素 ③蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是       (填序号，下同)，遇浓硝酸显黄色的是        ，可用于造纸的是            。

23.(7分)乙醇是生活中常见的有机物，能发生多种反应。请回答：

(1)乙醇分子中官能团的名称是           。

(2)乙醇与金属钠反应的化学方程式为                              ，向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是      (填字母)。

A.钠块沉在乙醇液面的下面        B.钠块熔化成小球

C.钠块在乙醇的液面上游动        D.钠块表面有气体放出

(3)乙醇是一种重要的燃料，其优点的是          (填字母)。

①燃烧时发生氧化反应    ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源    ④燃烧时放出大量热能

A.①②③      B.①②④        C.①③④      D.②③④

(4)乙醇在催化剂作用下，可被空气中的氧气氧化，其反应的化学方程式为　　  。

24.(7分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D在短周期元素中金属性最强。请回答：

(1)B在元素周期表中的位置是               。

(2)A与C可形成10电子分子，其电子式为               ;A与C还可形成一种18电子分子，向其水溶液中加入少量二氧化锰粉末，反应的化学方程式为           。

(3)A与B形成的一种化合物是重要的化石燃料，该化石燃料充分燃烧的化学方程式为             。

 

四、实验题（本题包括3小题，共18分）

25. (3分)某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化。

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低。由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是         (填 “吸热”或“放热”)反应，Ba(OH)2·8H2O跟NH4Cl的反应是         (填“吸热”或“放热”)反应。试写出①中反应的离子方程式是___________。

26.(4分)在试管A中加入3 mL 乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL 浓硫酸和2 mL 乙酸，按下图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。

(1) 试管B中盛放的溶液是_________________。

(2)乙醇与乙酸反应的化学方程式是   ________________ __         。

(3)实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是_____。

27.(11分)为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：

实验步骤

1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中;

2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液;

3.将一小段镁带投入稀盐酸中;

4.将一小片铝投入稀盐酸中。

实验现象

①剧烈反应，迅速生成大量的气体

②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红

③反应不剧烈，产生无色气体

④有气体产生，溶液变成红色

(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：

实验步骤

1

2

3

4

实验现象

(2)钠与水反应的化学方程式为      。

(3)实验结论是________.

(4)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：

同周期元素从左至右原子的电子层数相同，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐       ，原子核对核外电子的引力逐渐增强，失电子能力逐渐       ，因此         逐渐减弱。

 

五、计算题(本题包括1小题，共6分)

28.(6分)溴水在科学实验中具有重要的作用，如可用于物质的分离和提纯。将33.6 L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了7.0 g。则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量比分别为多少?

附加题（共10分）：

在某温度下，将H2和I2各1.0 mol的气态混合物充入10 L的密闭容器中，2 s后反应达到平衡状态，测得c(H2)=0.08 mol/L 。

(1)分别用H2、HI浓度的变化来表示该反应的速率时，v(I2)=           ，v(HI)=              。

(2)该反应的平衡常数表达式为K=                ，在该温度下，该反应的平衡常数为K=            。

(3)若起始时H2和I2的各2.0 mol，则平衡时H2的浓度是             。

大家阅读了上文提供的高一下册化学期末检测试题，一定要对易错题及时做好笔记，祝大家考试顺利。

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