14.下列离子方程式表达正确的是(     )

A.用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

B.用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+OH-

C.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O = H+ + Cl- +HClO

D.Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑

15.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径：Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是(     )

A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

C.元素Y的单质只能与氢氧化钠溶液反应而不能与任何酸反应

D.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

16.右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：

(激发态)

下列关于该电池叙述错误的是(     )

A.电池工作时，是将太阳能转化为电能

B.电池中镀铂导电玻璃为正极

C.电池工作时，I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电

D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少

第Ⅱ卷•非选择题

(共52分)

二、填空题

17、(11分)

(1)A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。则元素符号为A         ,

B         ，C           ，D           ;D的最高价氧化物对应水化物的化学式为           ;AB2 的电子式为           。

(2)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验，请回答有关问题。

(ⅰ)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、坩埚、泥三角外，还需要用到下列仪器中的         。

A.烧杯     B. 酒精灯      C.表面皿     D. 干燥器

(ⅱ)步骤③的实验操作名称是              ;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分

离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是              。

(ⅲ)步骤④的反应中碘离子被           (填“氧化”或“还原”)。

(ⅳ)检验单质碘的方法是                           。

三、有机推断

18、(14分)以乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程如下图所示(反应条件已略去)。

请回答下列问题：

(1) A、B、C的结构简式分别为：A            ;B            ;C            。

(2)由乙烯生成A的化学方程式为          (注明反应条件);反应类型为      。

(3)由A生成B的化学方程式为            (注明反应条件);反应类型为      。(4)由A与C反应的化学方程式为          (注明反应条件);反应类型为      。

(5)乙烯发生加聚反应的化学方程式为      (注明反应条件)。

四、原电池题

19、(12分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)上述实验中发生反应的化学方程式有              、              ;

(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是               ;

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是             ;

(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有        、        (答两种);

(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

A B C D E F

4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5

饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20

H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0

①请完成此实验设计，其中：V1=           ，V6=           ，V9=          ;

②反应一段时间后，实验A中的金属呈         色，实验E中的金属呈        色;

③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因                                        。

五、无机推断

20.(15分)已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件略去)。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：

(1)组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。

(2)J的沸点比硒化氢(H2Se)的沸点高，其原因是_________________。

(3)写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。

(4)写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。

(5)上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。

河大附中2010-2011学年下期期终考试试题

高 一 化 学 答 案

一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有1个正确选项，每小题3分，共48分)

01-05：D，A，B，C，A             06-10：C，C，B，C，D

11-15：A，D，D，C，B                16：C

二、基础填空

17、(1)C，O，Na，Al;Al(OH)3; 略

(2)(ⅰ)B  (ⅱ)过滤，蒸馏;(ⅲ)氧化;

(ⅳ)向溶液中加入淀粉溶液，观察颜色变蓝。

五、无机推断

20、(15分)

(1)三(1分)II A (1分)             (2分)

(2)水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强(2分)

(3)4NH3+3O2=2N2+6H2O(点燃)                 (3分)

(4)Mg3N2+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NH4NO3            (3分)

(5)2                                           (3分)

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