第II卷(非选择题     共52分)

17(8分).下面列出了几组物质，请用各组物质的序号填写下表

①               和    CH3CH2CH3

②                和

③CH4和CH3CH2CH3  ;④金刚石和石墨：⑤H、D、T  ;⑥16O、17O、18O ;

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3);⑧臭氧(O3)和氧气(O2)。

类别 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物

序号

18(6分). A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E>D>A>B>C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如右图， B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体;据此填空：

(1) 指出元素A在周期表中的位置         。

(2) D和E两种元素相比较，非金属性较强的是(填元素符号)           ，

可以验证该结论的是(填写字母序号)           ;

A.比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B.比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点

C.比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D. 比较这两种元素置换能力的强弱

(3)C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：

。(填写化学式)

19(10分).A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大1，C原子的电子总数比B原子的电子总数多4; 1molA的单质能跟足量的盐酸反应，在标准状况下可置换出22.4L的H2，这时A转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：

(1)写出A和C组成的化合物的电子式________________________________;

(2)B的离子结构示意图是                ，与B的离子具有相同电子数的分子中，有一种分子可与盐酸化合生成一种盐，该盐的电子式是              ;

(3)写出C元素的单质和甲烷发生一元取代反应的化学方程式____________________   ;

(4)写出A最高价氧化物的水化物和C最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：

。

20(12分).下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题

1 a

2     b c d e

3 f   g h   i j

(1)表中列出的10种元素中，化学性质最不活泼的是___________(填元素名称，下同)，

非金属性最强的是___________，原子半径最小的是___________。

(2)分子bd2的电子式______________，元素e的负一价阴离子的结构示意图_________________。

(3)物质bd2和hd2在物理性质上有着巨大差异，其原因是物质bd2属于_________________晶体，物质hd2属于______________晶体。

(4)元素e的气态氢化物比元素i的气态氢化物_________(填“稳定”或“不稳定”)

(5)元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是_________________________;

(6)物质fda含有的化学键类型是________________________________

21 (共6分).从A.乙烯  B.乙酸  C.葡萄糖  D.纤维素  E.油脂  F.蛋白质六种有机物中选择合适的物质，将其字母序号填在空格内。

(1)属于烃类的是                       。

(2)能与乙醇发生酯化反应的是               。

(3)植物通过光合作用直接生成的有机物是            。

(4)肉、蛋、奶等富含             。

(5)能作为制造肥皂的原料是            。

(6)棉花、甘蔗渣的主要成分是           。

22(10分).根据下列要求，从①H2O   ②CH2=CH2   ③CH3COOH   ④HNO3    ⑤CH3CH2OH 中选择恰当的反应物，并写出对应的化学方程式，指出反应类型。

化学方程式 反应类型

(1)得到乙醇的反应

(2)与苯发生取代反应

(3)炒菜时加入一些料酒和食醋，可使饭菜变得味香、可口的原因

酯化反应

(4)由乙烯合成高分子化合物

答案：

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 B C B B D C D B

题号 9 10 11 12 13 14 15 16

答案 D D C B A D C D

17.(共8分)

类别 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物

组号 ⑤⑥ ④⑧ ②⑦ ①③

18.(共6分)(1)第三周期IVA族(1分)   (2)  Cl (1分)    CD (2分)

(3)HClO4>H2SO4>H2CO3(2分)

19.(每空2分，共10分)

(1)         (2)

(3)

(4)Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

20.(共12分)

(1)氩  氟  氢(每空1分) (2)                    (每空1分)

(3)分子 原子 (每空1分)  (4)稳定  (1分)

(5)Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O (2分) (6)离子键和共价键(2分)。

21.(共6分)(1)A    (2)B    (3)C    (4)F    (5)E    (6)D(各1分)

22.(方程式2分,反应类型1分)

化学方程式

反应类型

(1) CH2=CH2+H2O―――→CH3CH2OH

加成反应

(2) 　　+HNO3―――→　　-NO2+H2O

(3) CH3COOH+CH3CH2OH   　　　　CH3COOCH2CH3+H2O

(4)

nCH2=CH2――→  [CH2-CH2 ] n

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