作为学生一定要尽快掌握所学知识，迅速提高学习能力。接下来精品学习网高中频道为大家整理了高一化学下册期末模拟试题，希望能提高大家的成绩。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一.选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项)

1.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 (    )

A. CO2的比例模型：    B.NH4Cl的电子式为：

C. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3        D.  O2-的离子结构示意图：

2.在 中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，

而n值不相等，则X1和X2表示的可能是(     )

A.相同的原子       B.同一元素的不同原子或离子 C.不同元素的离子   D.不同的元素

3.化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是(　　)

A.2     B.3     C.4    D.5

4.按系统命名法，下列名称不正确的是(    )

A.2一甲基丁烷      B.2一甲基丙烷   C.2,2一二甲基丙烷  D.2一乙基丙烷

5.某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是(　　)

A.该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3

B.该有机物中必定含有氧元素

C.该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2

D.该有机物化学式为C2H4

6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (   )

A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA

B.25℃、101.3kPa时，11.2L H 2中含有的原子数为NA

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-

的物质的量浓度一定相同

D.2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

7.根据下列各反应现象所 归纳的元素性质不正确的是 (    )

A. 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属    性比铜弱

B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸 变蓝。说明氯元素的非

金属性比碘元素强

C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非

金属性比S强

D.将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、

MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0 .1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al>Mg>Na

8.下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是(     )

①Al3+、Fe3+;②Al3+、Cu2+;③K+、Ba2+;④Mg2+、Al3+;⑤Fe3+、Fe2+

A. ①②⑤   B. ①②④⑤      C. ①②④   D. ③④⑤

9.化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：

①CH4(g)+12O2(g)== =2H2(g)+CO(g)  ΔH=-36 kJ/mol

②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)  ΔH=+216 kJ/mol

下列热化学方程式中，反应热为零的是(　 　)

A.4CH4(g)+O2(g)+2H2O(g)===4CO(g)+10H2(g)

B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)===7CO (g)+15H2(g)

C.3CH4(g)+O2(g)+H2O(g)===3CO(g)+7H2(g)

D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)===5CO(g)+11H2(g)

10.为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成;

②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成;

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且

生成气泡的速率比实验①中快;

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针

偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是(    )

A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C.实 验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D.实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

11.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示)，一定没有沉

淀生成的是(     )

X Y Z

A NO2 HCl AgNO3

B NH3 O2 Al2(SO4)3

C CO2 SO2 CaCl2

D NH3 CO2 CaCl2

12.关于Li原子 结构和性质的判断如下：①与H2O反应比Na剧烈;②它的原子半径比Na小;③[来源:21世纪教育网]

它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2;④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电

子数相同;⑤它在反应中只能作还原剂;⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气;⑦Li在空气中燃

烧生成Li2O2。其中错误的组合是(　 　)

A.①④⑥⑦　　B.①②③　　C.③⑤⑥　　D.①⑥⑦

13.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的

是(　 　)

A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

14.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2 2NH3。在10s内N2的浓度由

5mol/L降至4mol/L。下列说法正确的是  (    )

A.用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L•s)

B.维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率

C.增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快

D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零