22.将V1 mL 1.00 mol•L-1 盐酸和V2 mL未知浓度的

NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实

验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。

下列说法正确的是

A.做该实验时环境温度为22℃

B.该实验表明当加入酸与碱都为30 mL时刚好完全反应，此时放出的热量最多

C.此NaOH溶液的浓度约为1.50 mol•L-1

D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应

第II卷(非选择题   共56分)

二、填空题(本题包括6个小题，共56分)

23.(4分)下列四种物质中，①硫化钾、②干冰、③氩、④氢氧化钠   存在共价键的分子晶体是   ▲   ，只存在离子键的是   ▲   ，既存在离子键又存在共价键的是   ▲   ，不存在化学键的是   ▲   (请用序号填空)。

24.(12分)I：能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是   ▲   ，大自然利用这一能源最成功的是   ▲   。氢气被人们看作理想的绿色能源，己知氢气的热值是143kJ•g-1(热值指的是在一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量，氢气转化为液态水。)请写出氢气燃烧的热化学方程式   ▲   。

Ⅱ：理论上任意一个自发的氧化还原反应都能设计成原电池，现有如下反应：

2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2

如果将其设计成原电池，请写出负极材料及正极电极反应式。

负极材料：   ▲   ;正极电极反应式：   ▲   。

III：工业上用电解熔融氧化铝的方法制取金属铝。

(1)请写出工业用电解熔融氧化铝制取铝的化学方程式：   ▲   。

(2)现冶炼2.7 t 铝，需要转移电子的物质的量为   ▲   mol。

25.(10分)为定性探究乙醇的性质，某化学课外小组通过查阅资料并设计了实验方案进行探究。

方案Ⅰ：在盛有少量无水乙醇的试管中，加入一粒除去煤油的金属钠，在试管口迅速塞上配有尖嘴导管的单孔塞，点燃放出的气体，并把一干燥的小烧杯罩在火焰上，在烧杯壁上出现液滴后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入少量的澄清石灰水，观察有无混浊产生。

(1)请写出乙醇与钠反应的化学方程式：   ▲   。

(2)以上实验设计因缺少必要的步骤而存在安全隐患，请你指出所缺少必要的步骤是

▲   。

(3)若向烧杯中加入少量澄清石灰水后发现有混浊，则燃烧产生CO2的物质最可能是

▲   (写名称)。

方案Ⅱ：(1)取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状(增大接

触面积)。点燃一盏酒精灯，把绕成螺旋状一端的铜丝移到酒精灯

外焰上灼烧(如右图1)，观察到的实验现象：   ▲   。

(2)把螺旋状铜丝往酒精灯内焰移动，观察到的实验现象：

▲   ，用化学方程式表示该现象产生的原理：   ▲   。

26.(6分)丙烯酸乙酯(                   )是制备聚合物如共聚物、合成树脂、有机

玻璃和涂料等的重要原料，工业上常用石油裂化和裂解过程得到的产物来合成丙烯酸乙

酯，合成丙烯酸乙酯的路线如下：

根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：

(1)写出由有机物A制得乙醇的化学方程式：    ▲   ，该反应的类型是   ▲   。

(2)写出乙醇与B合成丙烯酸乙酯的化学方程式：  ▲  ，该反应的类型是   ▲   。

27.(14分)下表为元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，请参照元素①-⑥在表中的位置，回答下列问题：

① ②

③  ④ ⑤  ⑥ ⑦

(1)写出⑥在元素周期表中的位置   ▲   。

(2)②的气态氢化物的沸点  ▲   ⑥的气态氢化物的沸点。(填大于、小于或等于)

(3)④的最高价氧化物与③的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为

▲   。

(4)①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是   ▲   ， 与该化合物晶体类型相同的是___▲___(请用相应的编号填写)。

A                   B                   C

(5)由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2:2:3;乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则化合物甲的化学式为   ▲   ，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为   ▲   。

28.(10分)硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。

(1)工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。写出用铂铑合金作催化剂由氨氧化制备硝酸的第一步反应的化学方程式   ▲   。浓硝酸和浓硫酸的混合酸是有机合成中常用的硝化剂，写出将苯滴入浓硝酸和浓硫酸混合液中，并在50℃--60℃反应的化学方程式   ▲   。

(2)铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3  →  Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平)。则硝酸在该反应中的作用是   ▲   。如果得到的NO和NO2物质的量相同，写出并配平该反应的离子方程式   ▲   ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积为   ▲   。

台州市第二学期高一年级期末质量评估试题

高一化学参考答案及评分标准  2011.07

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11

C B C A B D B C D B D

12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22

C B B A A B D C B A C

二、填空题(本题包括6个小题，共56分)

23.(4分) ②、①、④、③(每空1分)

24.(12分)I：太阳能、植物的光合作用　(每空1分) 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)  △H= -572KJ•mol-1

(2分，其它合理答案同样给分)

Ⅱ： 铜(Cu)     (2分)    2Fe3++2e- =2Fe2+      (2分)

Ⅲ：(1)   (2分)(2)3×105mol  (2分)

25.(10分)方案Ⅰ(1) 2Na+2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑(2分)

(2) 点燃放出的气体之前没有检验纯度 (2分)  (3) 乙醇(蒸气) (2分)

方案Ⅱ铜丝由紫红色变黑、铜丝由黑色变成紫红色   (每空1分)

CH3CH2OH + CuO       CH3CHO + Cu + H2O  (2分)

26.(6分)(1)CH2=CH2 +H2O              CH3CH2OH (2分)   加成反应(1分);

(2)CH2=CHCOOH+CH3CH2OH         CH2=CHCOOCH2CH3+H2O         (2分)

取代反应(或酯化反应)(1分)

27.(14分)(1)第3周期VIA族　(2)大于

(3)Al2O3 + 2OH—= 2AlO2—+ H2O      (4)Si3N4    C

(5) NaN3      Na3N + 4HCl= 3 NaCl + NH4Cl               (每空2分)

28.(10分)

(1) 4NH3+5O2       4NO+6H2O,                            (2分)

(2分)

(2) (1)氧化剂、酸      (2分)

(3)2Cu+6H++2NO3-=2Cu2++NO↑+NO2↑+3H2O  (2分)8.96  L      (2分)

大家阅读了上文提供的高一下学期化学期末备考测试题，一定要对易错题及时做好笔记，祝大家考试顺利。

相关推荐：

高一化学下册期末质量检测试题  

精编高一化学下学期期末备考模拟测试卷