II卷 (非选择题  共46分)

二.非选择题(本题包括6小题，共46分)

19.(4分)下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式。

(1)Zn+Ag2O+H2O         Zn(OH)2+2Ag________________________________。

(2)2C2H2+5O2 4CO2+2H2O______________________________________。

(3)6H2O+6CO2                 C6H12O6+6O2_________________________________。

(4)CaCO3 CaO+CO2↑__________。

20. (6分)A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。  www.k@s@5@u.com

(1)A中反应的离子方程式为                             ，

B中Cu极电极反应式为                              。

(2)C中被腐蚀的金属是         ，总反应方程式为                          ，

A.B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是                           。

21.(11分)下表是周期表中的一部分，根据A—K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1 A

2    B C  D

3 E F G H I J K

(1)上表A—K元素中，只有负价而无正价的元素是(写出元素名称，下同)          ，金属性最强的元素是          ，原子半径最小的元素是          。

(2)比较D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：

(3) 气态氢化物最稳定的是(填物质的化学式)            。写出元素 C、K的气态氢化物相互反应的现象            ，反应化学方程式为：                          。

(4) (本小题均填物质的化学式)在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是(填物质的化学式，下同)             ，酸性最强的是                   ，呈两性的是            ，

22.(12分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或其溶液)的转化关系，已知B、C、D、E是非金属单质，且在常温常压下都是气体;化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态;

请完成下列填空：

(1)H的化学式           ;其晶体中所含化学键类型为                              ;检验H 中阳离子的方法是                                。

(2)A与B 在加热条件下反应的主要现象是               ;F和H2O反应的化学方程式为            ;

写出G溶液中加入过量的I溶液反应的离子方程式                              。

(3)某温度时，在2L容器中，D、E、J三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。反应开始至2min，用J表示的平均反应速率为____________。

23. (8分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化Mg(OH)2,试剂①可以选用          ，要MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应            ;

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是                ;

(3)试剂②可以选用            ;其反应的离子方程式为                 。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为                             。

24.(5分)以原油为原料生产聚烯烃的几个步骤如下：

(1)请写出含有10个氢原子的烷烃的分子式                ;

(2)第①步得到的烃类混合物中，只含有7种不同的物质这一说法是否正确          (答是或否)，若不是原因是

(3)第③步发生的是           反应。

高一下学期化学期终测试参考答案2011年7月

1  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

A D A B D B C C C B A D A B D C A C

19.(4分，每空1分)答案：(1)放电时化学能转化为电能

(2)化学能转化为热能

(3)太阳能(光能)转化为化学能

(4)热能转化为化学能

20.(6分)答案：(1)Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑  ，Fe  -2e-  = Fe2+

(2)Zn ，Zn + H2SO4= Zn SO4  +  H2  ↑,   B>A>C(2分，其它每空1分)

21.答案： (共13分) (1)氟，钠，氢 (各1分) (2) Cl->F->Na+ (1分) (3) HF   (1分)  产生白烟(1分)，NH3+HCl=NH4Cl   (2分) (4) NaOH， HClO4， Al(OH)3 , (各1分) Al(OH)3 +OH-=AlO2-         +2H2O  (2分)

22.(12分，)

(1)NH4Cl;(1分)  离子键、共价键(2分);取少量H 样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子。(2分)

(2)剧烈反应，火焰为黄色，生成淡黄色的固体(2分);2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(1分) ;

CO32- +2 H+ =CO2↑+ H2O(1分)

(3) N2+3H2      2NH3  (1分)  (2分)

23.(8分,每空1分)答案： (1)NaOH (1分) 过量  (1分) (2)过滤(1分)

(3)盐酸(1分);Mg(OH)2 +2 H+  = Mg2+ +2 H2O (2分)

(4)MgCl2(熔融)      电解       Mg+Cl2↑(2分)

24. (5分)(1)C4H10 (2)否，  C4~C10的烃有烷烃C4H10两种,有C5H10三种，C6H10五种等等，所以含有远远多于7种不同的物质。(2分，其它空均1分)

(3)加聚。

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