(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：

实验步骤 1 2 3 4

实验现象

(2)请写出镁与水反应的化学方程式：。

(3)实验结论是：。

(4)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：

同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐，原子核对电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，因此逐渐减弱。

五、计算

20.(5分)在室温下，向100mLCuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2+2S2O =2I-+S4O ，消耗了20mLNa2S2O3溶液，计算：

(1)原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度;

(2)若CuSO4饱和溶液的密度为1.0g/cm3，室温时CuSO4的溶解度是多少

高一化学期末监测考试参考答案与评分标准

■选择题(46分)

一、1.A2.B3.B4.D5.D6.B7.A8.B9.A10.C(各3分)

二、11.AC12.AD13.BD14.BC(各4分，多选、错选不得分，选一个且正确得2分)

■非选择题(54分)

(方程式中化学式错不给分，反应条件或“↑、↓”符号其中有一或几项错误合计，扣1分)

三、(37分)

15.(8分)⑴Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

⑵4HNO3(浓)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

⑶2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

⑷SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(各2分)

16.(10分)(A)(1)NaAlO2、AlCl3、Al(OH)3(各1分)

(2)冶炼金属铝的原料或做耐火材料(坩埚等)(1分)

(3)三，ⅢA(2分)

(4)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分);2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分)

(B)(1)CH2=CH2催熟剂(2分)(2)加成反应酯化反应(2分)

(3)2CH3CH2OH　+O22CH3CHO　+2H2O(2分)

CH3CH2OH+CH3COOH　　　CH3COOCH2CH3　+H2O(2分)

(4)加饱和碳酸钠溶液，充分振荡、静置、分层，然后分液，取上层液体即可。(2分)

17.(10分)(1)①(A)不能，(B)可以(2分)

②(A)的反应是非氧化还原反应，没有电子转移(1分)

(2)①负极：Zn–2e-=Zn2+(2分)正极：Cu2++2e-=Cu(2分)

②略(装置图画正确、标明电极材料名称即锌片与铜片、电解液为CuSO4溶液，各1分)(3分)

18.(9分)(1)40、30、>(3分)

(2)快，升高温度，反应速率加快(1+2=3分)

(3)实验4，实验4中A反应的程度大，反应的物质的量多(1+2=3分)

四、(12分)

19.(1)②④①③(4分,各1分)

(2)Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑(2分)

(3)Na、Mg、Al的金属活动性顺序由强到弱(2分)

(4)减小、增强、减弱、金属活动性(4分，各1分)

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