15.X2+和Y-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是

A.原子半径 X>YB.原子序数X>Y

C.最外层电子数X>YD.电子层数X>Y

16.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A、氯、溴、碘B、钠、镁、铝C、烧碱、氢气D、食盐、淡水

17.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是

A.淀粉溶液和食盐溶液B.CCl4和水C.乙烷和乙烯D.乙酸和乙醇

18.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是

A.C2H5OH   B.CH4   C.C2H4O   D.C3H8

19.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是

A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应B.盐酸与金属镁反应

C.石灰石高温煅烧D.水的分解

20下列微粒中：其核外电子数相同的是

A.①②③B.②③④　　　C.①②④D.①③④

二、填空题

21.(6分)A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

(1)B在周期表中的位置第周期，第族;

(2)A、B形成的化合物的电子式;

(3)C的元素名称________，C的最高价氧化物的化学式;

(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式。

22.(10分)将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：

(1)用C表示10s内正反应的平均反应速率为：;

(2)反应前A的物质的量浓度是：;

(3)10s末，生成物D的浓度为;

(4)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”、“减小”或“不变”填空)。

编号 改变的条件 生成D的速率

① 降低温度

② 增大A的浓度

③ 使用催化剂

④ 恒容下冲入Ne(不参与体系反应)

三、实验题

23.(16分)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：

(1)乙烯的分子式是。

(2)可以用来鉴别甲烷和乙烯的试剂是。

A.水B.稀硫酸C.溴的四氯化碳溶液D.酸性高锰酸钾溶液

(3)在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A。A的结构简式是。

(4)有机物A和乙酸都是生活中常见的有机物，A与乙酸反应的化学方程式是，反应类型为_。

(5)某同学在学习A的知识后，设计了如下实验。操作步骤为：

①在试管里加入2mLA;

②把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热;

③立即将铜丝插入盛有A的试管里，反复操作几次;

④闻生成物的气味，观察铜丝表面的变化。

试回答下列问题：

(1)该实验的目的是______________________________;

(2)第④步操作中，铜丝表面的变化是_;

(3)写出反应的化学方程式______________________________________。

四、计算题(8分)

24.将11.2L(标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6克。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量之比。

高一化学参考答案

一.选择题(每小题只有1个正确选项，共20题，每小题3分，共60分。)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C C B D B B C D B B

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 C A D D C D B D B C

21.(6分)(1)二，第ⅤA族;(2) (3)硫，SO3(4)KOH(各1分)

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