B.化学反应分为：离子反应、非离子反应(标准：是否在水溶液中进行)

C.化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：元素化合价是否发生变化)

D.化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)

15.在无色透明的未知溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则未知溶液中肯定不存在(      )

A.Ag+               B.SO42-               C.SO32-            D.CO32-

16.下列反应中氯元素全部被还原的是(      )

A.5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

B.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

17.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是     (      )

A.所含溶质为NaHSO4的溶液：加入K+、CO32-、NO3-、Na+

B.滴加酚酞变红的溶液：加入SO42-、Cu2+、K+、Cl-

C.含有大量SO42-的溶液：加入K+、Cu2+、Cl-、NO3-

D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：加入Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：

2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是   (      )

A.制高铁酸钾时用KClO作还原剂

B.KCl是还原产物

C.高铁酸钾中铁的化合价为+7价

D.制备高铁酸钾时1mol Fe(OH)3得到6mol 电子

19.已知在酸性溶液中，KMnO4和KI能够反应，具体变化是MnO4-→Mn2+;KI→I2。如果参加反应的KMnO4的物质的量为2mol，则得到的I2最多是                   (      )

A.2mol       B.5mol       C.10mol       D.4mol

20.已知R2Ox2-在一定条件下可以与Mn2+反应，使其变为MnO4-，而本身则变为RO42-;又知反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为1∶5，则x的值是              (     )

A.7         B.8         C.5          D.4

第二部分  非选择题(共40分)

二、填空题(每空1分，共40分)

21.对物质进行分类是学习化学的重要方法,无机化合物可根据其组成和性质进行分类：

(1)上述所示的物质分类方法名称是                                     。

(2)以Na、Ca、H、O、C、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。(各空填写一个化学式即可)

(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：                                                  。

(4)写出①与③反应的离子方程式：                                                  。

(5)写出②与⑥反应的离子方程式：                                                  。

(6)把⑦的气体通⑩的溶液中,产生黄色沉淀,写出反应的化学方程式：                    。

22.汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是：              。

其中氧化剂是        ，还原剂是          ,用双线桥法表示电子的转移             。

23.糕点等食品包装入一个类似干燥剂的小袋——脱氧剂。其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质、发霉等，从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气，最终产物是Fe2O3?3H2O。有关反应如下：

① 2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2   ②4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3   ③ 2Fe(OH)3==Fe2O3?3H2O

(1)以上反应中，从是否氧化还原反应的角度看，包括            和         两种类型;

从四种基本反应类型的角度看包括           和           两种类型。

(2)反应中作氧化剂的物质有                  ，反应中Fe(OH)2是            剂。

24.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，写出所用试剂及离子方程式。

(1)NaNO3溶液(Na2SO4)

除杂试剂：               ，离子方程式：                               。

(2)FeCl2溶液(FeCl3)

除杂试剂：               ，离子方程式：                               。

25.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是            ，被氧化的元素是      (填元素名称)，氧化剂是      ，还原剂是     ，氧化产物是   ，还原产物是           ，如果生成4.48L(标况) NO2，转移电子        mol，需要硝酸钾       g。

26.有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判断各试剂瓶中所盛试剂为

A            、B             、C            、D             、E

另外，请写出下面要求的离子方程式：

(1)A与E：                                                                  。

(2)B与E：                                                                  。

(3)C与E：                                                                  。

(4)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：        。

(5)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：                 。

精品小编为大家提供的高一人教版化学必修一第二单元练习题，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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