16.下列实验操作正确的是(    )

A.将2.5 g CuSO4•5H2O溶解在97.5 g水中配制质量分数为2.5%的CuSO4溶液

B.配制1 mol/L NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C.将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4

D.配制900 mL 2  mol/L的NaCl溶液时，选用900 mL容量瓶和称取105.3 g NaCl

二、填空题(本题包括4小题，共31分)

1、(10分)我们食用的精盐是用粗食盐(含有Ca2+、Mg2+、SO42–等可溶性杂质、泥砂等)提纯而得到的。

⑴实验室将粗盐制成精盐的过程中，有三步操作中要用到玻璃棒，其作用分别是：溶解时：____       ___;过滤时：________   ; 蒸发时：_____       ____。

⑵过滤后的食盐水中仍含有Ca2+、Mg2+、SO42–等可溶性杂质，通过如下几个步骤，可制得纯 净的食盐水。正确的操作顺序为__________________(填数字代号)。

①加入稍过量的Na2CO3溶液，②加入稍过量的NaOH溶液，③加入稍过量的BaCl2溶液，④滴入稀盐酸至无气泡产生，⑤过滤

在你确定的顺序中，Na2CO3溶液和BaCl2溶液的加入顺序能不能颠倒?_________。为什么?____________________ _______________________。

⑶检验所得食盐晶体中SO42–是否除净的操作方法和现象是____________________。

2、(5分)近两年来，因不当使用而导致“名声大振”的塑化剂(代号DEHP)的化学式为C24H38O4。

(1)DEHP的摩尔质量是__________，0.1 mol DEHP的质量为________。

(2)195 g DEHP中含______g氢元素、_______mol O，它完全燃烧时，最多生成_____mol CO2。

3、(7分)(1)标准状况下，①4 g氢气、②33.6 L甲烷(CH4)、③6.02×1023个水分子中，物质的量最大的是(填写序号，下同)________，体积最小的是________。

(2)标准状况下，2 mol NH3的体积为________L，质量为________g，原子总数为 ________，摩尔质量为________g•mol-1。与________mol H2O具有相同的氢原子数。

4、(9分)欲用98%的浓硫酸(ρ=1. 84g/cm3)配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml。

(1)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A.用量筒量取浓硫酸         B.反复颠倒摇匀.

C.加水至刻度　　　　　　　D.洗净所用仪器

E.稀释浓硫酸                F.将溶液转移到容量瓶

其操作正确的顺序依次为:                      .

(2)简要回答下列问题:

①所需硫酸的体积为         ml。

②选择      ml的容量瓶。

③在转入容量瓶前烧杯中液体应      ，否则会使结果浓度偏     ;并洗涤烧杯

次，洗涤液也要转移到容量瓶，否则会使结果浓度          。

④ 定容时必须使溶液凹面与刻度相平，若俯视会使结果 浓度      ;仰视则使浓度

。

三、实验题 (17分)

1、(7分)观察下列实验装置图，按要求作答：

①            ②                 ③                        ④

⑴装置③中a、b的名称分别为      、      ;④中用于分液的玻璃仪器的名称为          。

⑵下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：

海水淡化：         ;分离NaCl和水：        ;分离CaCO3和水：          ;分离植物油和水：         。

2、(10分)实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的其它仪器

(2)容量瓶上需标有以下五项中的                     ;

①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

(3)配制时，其 正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)                  ;

A.用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用天平准确 称取所需的NaOH的质量，加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是                                 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________;

(5)下列配制的溶液浓度偏低的是                        ;

A.称量NaOH时，砝码错放在左盘

B.向容量瓶中转移溶液时 (实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面

C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D.定容时俯视刻度线

E.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

四、计算题 (共20分 要求写出计算过程)

1、(6分)

(1)6.02×1023个水分子的物质的量是________mol。

(2)2 mol H2O中含________mol H和________mol O，含有________个水分子。

(3)________mol CO2中含有氧原子 数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

(4)0.3 mol NH3分子中所含质子数跟________g H2O分子中所含质子数相等。

2、(6分)在1L Fe2(SO4)3的溶液中含有Fe3+  0.2mol,求溶液中Fe2(SO4)3及SO42-的物质的量浓度。

3、(8分)在标准状况下，将224 L氯化氢气体溶于635 mL的水(密度为1.00 g/cm3)中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。求：

⑴该盐酸的溶质质量分数是多少?

⑵取这种盐酸10.0 mL，稀释到1.00 L，所得的稀 盐酸的物质的量浓度多少?

高一化学第一次月考试卷就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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