12.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是(　 　)

A.烧杯中有铜无铁    B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有  D.烧杯中铁、铜都无

13.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(     )

A标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA

B.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA

C. 常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-数为NA

14.下列关于胶体的叙述不正确的是(      )

A.胶体区别于其他分散系的 本质特征是分散质的微粒直径介于1nm~100nm之间

B.胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应.

C.向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质

D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体

15.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后, 溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是(      )

A.2:3     B.3:2      C.1:2      D.1:1

16.把ag铜铁合金粉末投入足量盐酸中,反应完全后过滤.向滤液中加入过量氢氧化钠溶液,过滤,沉淀经洗涤.干燥.灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则此合金中铜的质量分数为(     )

A.70%                      B.30%

C.52.4%                    D.22.2%

第II卷 非选择题(共52分)

17.(9分)已知: MnO2 +4HCl(浓)=△= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气(标况)时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L(假设反应前后体积不变)。请计算：

⑴反应耗用MnO2的质量是_______________ ;

⑵被氧化的HCl物质的量是_______________ ;

(3)原浓盐酸的物质的量浓度是_______________.

18.(10分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液

【有效成分】　NaClO

【规格】　1000 mL

【质量分数】　25%

【密度】　1.19 g•cm-3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol•L-1(小数点后保留一位)。

(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________ mol•L-1。

(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是______(填序号)。

A.如图CB1-4所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g

图CB1-4

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g•cm-3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中， H+的物质的量浓度为________mol•L-1。

②需用浓硫酸的体积为________mL。

19.(8分)有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如 下：

(1)电泳：甲液体的阳极(即接电源正极的一极)周围颜色变浅，阴极(即接电源负极的一极)周围颜色变深;

(2)将一束光通过乙液体，无丁达尔现象;

(3)将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变澄清。

则甲为________，乙为________，丙为________，丁为________。

20.(13分)(1)下列物质能导电的是________，属于电解质的是________(填序号)。

①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸  ④汞　⑤BaSO4固体 ⑥纯蔗糖(C12H22O11)　⑦氨水　⑧熔化的KNO3

(2)按要求写出下列方程式：

KHSO4熔融状态电离方程式：________________。

(3)已 知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO4===2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。______ ____________。

②As2O3在上述反应中显示出来的性质是__________________。

A.氧化性　　B.还原性　　C.酸性　　D.碱性

③该反应的氧化产物是________。

④若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为____________________。

(4)当溶液中X2O2-7与SO2-3数目之比为1∶3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为________。

21. (12分)现有失去标签的氯化钙,硝酸银,盐酸,碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号上A.B.C.D后,,产生的现象如下表所示:

实验顺序 实验内容  实验现象

(1) A+B 没有现象发生

(2) B+D 有气体放出

(3) B+C 有沉淀生成

(4) A+D 有沉淀生成

根据实验现象按要求回答:

(1)写出A.B.C.D溶液中溶质的化学式:

A______    B_______     C_____      D______

(2)写出上述实验中有关反应的离子方程式

实验(2)____________________

实验(3)__________________

最后，希望精品小编整理的高一化学上第一次月考模拟卷对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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