考点：考查常见无机物间的反应及现象。

14.【江西省奉新县第一中学2014-2015学年度上学期期末】 现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL 1mol•L-1硫酸，恰好完全溶解，若m g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 (     )

A.(m-0.8)g B.(m-1.2)g C.(m-1.6)g       D.无法计算

【答案】C

考点：考查铁、铜及化合物的计算。

15.【云南省蒙自一中2014—2015学年10月月考】右图所示是某化学小组根据教材知识设计，说明Na2CO3与NaHCO3热稳定性的套管实验。下列叙述中不正确的是(　　)

A.甲为NaHCO3，乙为Na2CO3

B.要证明NaHCO3受热能产生水，可在小试管内放置沾有少量

无水硫酸铜粉末的棉花球

C.加热不久就能看到A烧杯中的澄清石灰水变浑浊

D.整个实验过程中A烧杯中的澄清石灰水无明显变化

【答案】C

【解析】

试题分析：证明碳酸氢钠的热稳定性差，将碳酸氢钠放在内层小试管中，A正确;碳酸氢钠受热分解生成水蒸汽，能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，B正确;碳酸钠的热稳定性强，加强热也不会分解，故A处观察不到石灰水变浑浊，故C错误D正确;答案选C.

考点：钠的化合物的性质

16.【华师一附中2014-2015学年度上学期期末】某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)有剩余气体。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是(   )

①粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3

②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

③粉末中一定不含有Na2O和NaCl

④无法肯定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl

A.①②　　　     B.②③　　　 C.③④　　　  D.①④

【答案】D

考点：元素及其化合物推断。

第Ⅱ卷(非选择题52分)

17.(8分)【资阳市2014-2015学年度上学期期末】电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。用FeCl3溶液做腐蚀液与Cu反应生成CuCl2和FeCl2。

(1)写出该反应的化学方程式                                                 。

(2)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费。通过下列流程可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

Ⅰ、步骤②需加入的试剂A是                      (填化学式);

Ⅱ、步骤③通入的气体B是              (填化学式)，写出该反应的离子方程式：

【答案】(1)2FeCl3+Cu = 2FeCl2+CuCl2    (2)(Ⅰ)HCl;(Ⅱ)Cl2;2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-

考点：考查关于Fe元素的单质及化合物的性质的知识。

18.(14分)【深圳市南山区2014-2015学年度上学期期末】Ⅰ、Na2O2与SO3(g)的反应类似于Na2O2与CO2(g)的反应，请写出Na2O2与SO3反应的化学方程式：                           。 每2molNa2O2参加反应，转移电子数为                                    。

Ⅱ、某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。

实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。

请回答：

(1)图中各装置接口连接顺序是：(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)

→       →       →⑥ → ⑦ →       →       →

(2)装置C中放入的反应物是            和             (填化学式)。

(3)装置B的作用是                                               。

(4)为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意               (填字母编号)。

a.视线与凹液面最低处相平                      b.等待气体恢复常温才读数

c.读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平    d.读数时不一定使甲乙两管液面相平

(5)实验测收集的氧气在标准状况下体积为V L，则参与反应的Na2O2 的物质的量为        mol。

【答案】Ⅰ、2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2(2分)  2mol  (2分)Ⅱ、(1)⑤③④⑥⑦②①⑧(2分)(2)大理石和盐酸(2分) (3)吸收CO2中混有的HCl (2分) (4)abc (2分) (5)  V/11.2 mol(2分)

【解析】

试题分析：Ⅰ、Na2O2与CO2(g)的反应为2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，则Na2O2与SO3(g)的反应为2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，每反应2分子的Na2O2转移的电子为2e—，则每2molNa2O2参加反应，转移电子数为2mol。Ⅱ、C装置中是制取CO2，那么选用的药品为大理石和盐酸、不能用碳酸钠，反应太快，盐酸有挥发性，故制得的CO2中混有HCl，除去HCl用B装置，要长进短出，CO2在进入到D中与Na2O2反应产生O2，由于还有CO2没有反应完 ，所以O2中 混有CO2 ，除去O2中的CO2 用装置A，同样要长进短出，从①得到的较纯的O2，在通入到E装置中测量O2的体积。(1)通过上述分析，仪器的连接顺序为： ⑤③④⑥⑦②①⑧。(2)装置C中放入的反应物是大理石和盐酸。(3)装置B的作用是吸收CO2中混有的HCl.(4)在读数时视线与凹液面最低处相平;反应放热，温度较高，气体受热膨胀，为了更正确应该等待气体恢复常温才读数;读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平，保持压强相等。选abc。(5)氧气在标准状况下体积为V L，氧气的物质的量为V/22.4 mol,根据反应2CO3+2Na2O2=2Na2CO3+O2，生成V/22.4 mol的氧气需要消耗Na2O2的物质的量为：V/11.2 mol。

考点：Na2O2的性质、氧化还原反应电子转移的计算、实验仪器的连接、装置中各部分的作用、排液法测气体体积时读数方法。

19.(6分)【赤峰市宁城县2014-2015学年度上学期期末】某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：

(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

(2)往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。根据以上实验推断：该固体一定含有________________，一定不含有________________，可能含有_________(以上各空填写化学式)

【答案】C、Fe2O3，CuO，CaCO3。

考点：考查元素及其化合物的性质及物质的鉴别。

20.(12分)【广州市执信中学2014-2015学年度上学期期末】某Al2O3样品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3杂质。现通过下列生产过程，从该样品中提纯Al2O3，并回收铁红。流程如下：

(1)操作①是_______，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有______________。

(2)试剂①是_________，该反应的离子方程式是__________________________。

(3)固体①加入适量稀盐酸，可能发生的反应有：_____________________(用离子方程式表达)。

(4)溶液③中铁元素的存在形式是__________________，如何用实验证明：__________________。

(5)溶液③中通入某气体，该气体可以是__________(任写一种的化学式)，红褐色固体制得铁红的化学方程式是__________________________________。

【答案】(1)过滤(1分)烧杯、漏斗、玻璃棒(1×3=3分)

(2)NaOH溶液(1分) Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O(2分)

(3)Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O  Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑  Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (1×3=分)

(4)Fe2+, (2分)取少量溶液，加入1滴KSCN溶液不显红色，再加入氯水，溶液变红，说明溶液中铁元素以Fe2+形式存在。(3分)

(5)O2或Cl2，(1分)   2Fe(OH)3  === Fe2O3 + 3H2O (2分)

考点：金属化合物的分离。

21.(12分)【武汉二中2014-2015学年度第一学期期末】向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸(t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b)，沉淀的物质的量y (mol)与试剂体积x (mL)间的关系曲线如图所示。试回答：

(1)AB段所表示的反应的离子方程式是                                                    ;

CD段所表示的反应的离子方程式是                                        。

(2)若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是                         。

(3)a是______________，且c(a)∶c(b)=_______________

(4)原混合液中，c(Al3+)∶c(Mg2+)∶c(Cl-)=_____________________

(5)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53 g硫酸铝铵晶体【Al2(NH4)2(SO4)n•24H2O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51 gAl2O3固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如下图所示。

试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式                              。(写出计算过程)[

【答案】(1)Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O;AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓;

(2)AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-;(3)NaOH;1:1;(4)1:1:5;(5)Al2(NH4)2(SO4)4•H2O

考点：镁铝化合物的性质，氢氧化铝的两性。

最后，希望精品小编整理的高一化学必修一金属及其化合物单元测试卷对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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