二.填空题(14分)

11.防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验食盐

是否加碘，其反应的离子方程式为：

12.甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下八种离子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不相同的4种，若单独排放，则造成环境污染，如果将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断：

(l)甲厂污水中含有的4种离子是

(2)乙厂污水中含有的4种离子是.

三.实验题(20分)

13.实验室制取SO2的反应原理为：

Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2+H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

(1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是

(填各接口的编号)。

(2)实验时甲仪器的作用与原理是。

(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是。

(4)Ⅳ处观察到的现象是。

(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会(填增大不变或减小)。

(6)用nmol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重mg，则本实验中SO2的转化率为。

四.计算题(16分)

14.在室温下，向100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：、，反应完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，计算：

(1)原饱和溶液中Cu(IO3)2的物质的量浓度;

(2)若Cu(IO3)2饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时Cu(IO3)2的溶解度是多少?

非金属及其化合物单元测试题参考答案

一、1 A、2B、3A、4A、5C、6B、7D、8C、9D、10A

二、11、

12、(l)甲厂污水中含有的4种离子是Na+、Cl-、SO42-、OH-;

(2)乙厂污水中含有的4种离子是Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-.

三、(1)ahibcfgd?(2)作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中;原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等(3)先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸(4)有无色(或白色)晶体(或固体)生成?(5)减小

(6)100%或100%

四、(1)3.110-3mol/L(2)0.13 g

最后，希望精品小编整理的高一必修一化学第四章非金属及其化合物单元练习对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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