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2016-10-17
参考答案及解析
一、选择题
1.D 提示:摩尔是物质的量的单位,物质的量研究的对象是各种微粒,包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等,所以A、B、C说法不完整,故D正确。
2.D 提示:物质的量是一定数目微粒的集体,与质量是不同的物理量,所以A错误。用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,B选项中氢与氧表示的是元素种类,而不是粒子的种类,所以B错误。物质的量是一定数目微粒的集体,而物质微粒数目的多少与物质的状态无关,所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3 mol O2含6 mol 氧原子,2 mol H2O中含4mol 氢原子和2 mol氧原子,共6 mol原子,所以D正确。
3.C提示:一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,而一个氢原子含1个电子,一个氧原子含8个电子,所以一个水分子含10个电子,即1 mol水中所含电子数为10 mol,即10NA,所以B正确。
4.D 提示:C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念,摩尔质量与质量意义不同,单位也不相同,质量以g为单位,摩尔质量以g/mol为单位,1 mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等,选项C错误。
5.C
6.C
7.D 提示:根据N=n×NA,即物质的微粒个数之比等于物质的量之比,C选项中1g H2和1 g N2的物质的量分别为0.5 mol和1/28 mol,所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中,先假设质量都为1g,则其物质的量分别为1/28 mol、1/16 mol、1/28 mol、1/18 mol,所以CH4的物质的量最大,其分子数最多。
8.B 提示:KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物,其中不含氯离子。
9.BD 提示:物质的量对应的微粒要具体,且要用化学语言。
10.C
11.D
12.C 提示:根据n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023 mol-1=0.05 mol 再由M=m÷n=3.2g÷0.05 mol=64 g/mol
13.B 提示:H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98 g/mol。根据n=m/M知,当摩尔质量相等时,其质量比就等于其物质的量之比,所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1:2,而1 mol H2SO4中含2 mol的氢原子,1 mol H3PO4中含3 mol的氢原子,所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。
14.D
15. C 提示:由于水和盐酸均过量,所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb。
16.D 提示:镁、锌、铁的金属活动性依次减弱,因此与盐酸反应的速率也依次减小,反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的,金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止,因此,最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量HCl的盐酸反应,所以最终生成氢气的质量相等。
17.C 提示:1 kg铜物质的量为1000/M mol,所以含原子数为1000NA/M,故A错。1 mol铜的体积是M/d,1个铜原子所占有的体积为(M/d)/NA cm3,所以B错。1 mol铜的质量为M g,含NA个铜原子,1个铜原子的质量为M/NA g,即C正确。1dm3铜的质量是1000d g,铜的物质的量为1000d/M mol,所以含原子数目为1000dNA/M,即D错。
18.C 提示:由“32g X与40g Y恰好完全反应,生成m g Q和9 g H”和质量守恒定律可知,32 g +40 g =m+9 g,即m=63。32 g X与40 g Y恰好反应生成63 g Q,则16 g X能与20 g Y反应生成31.5g Q,可见,Y过量。又因为生成的Q为0.25 mol,即得M=m/n=31.5 g/0.25 mol=126 g/mol。
19.BD
二、填空题
1. 物质的量、阿伏加德罗常数、6.02×1023 、6.02×1024 、5
2. 0.5、4 、 60
3.42:53、2:1、1:1
4.(3b-a)g/mol
提示:NO2在组成上比NO多一个氧原子,所以(a-b)为氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为b,则N的相对原子质量为[b-(a-b)]=(2b-a),所以N2O的相对分子质量为[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。
三、计算题
1.32 g
提示:因为1个氧分子含2个氧原子,1 mol O2约含6.02×1023个氧分子,所以有:2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0 g。
2. 213g、208.67 g/mol
解析:(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171 g÷342 g/mol=0.5 mol
n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5 mol=1.5 mol
m(Na2SO4)=1.5 mol×142 g/mol=213 g
(2) n[Al2(SO4)3]= m/M= 171 g÷342 g/mol=0.5 mol
n(Na2SO4)= m/M=142 g÷142 g/mol=1 mol
M(平均)= =(171 g+142 g)÷(0.5 mol+1 mol)=208.67 g/mol
3.38.67 g/mol;1:2
提示:m(总)=1.726g/L×33.6L=58g
n(总)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol
M(平均)=m(总)÷n(总)=58 g÷1.5mol=38.67g/mol
又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]g 、n(总)= [n(CO)+ n(CO2)]mol
所以有:M(平均)=m(总)÷n(总)=[ 28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+ n(CO2)]mol=38.67g/mol
解得:n(CO): n(CO2)= 1:2
4.120 g
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