辽宁省瓦房店高级中学高一化学暑假作业试题

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1.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

A.①④ B.②③ C.②③④ D.只有④

2.可逆反应N2+3H2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是

A.3υ正(N2)=υ正(H2)B.υ正(N2)=υ逆(NH3 C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D.υ正(N2)=3υ逆(H2)

3.下列说法正确的是

A.决定反应速率的因素只有催化剂

B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C.锌与稀硫酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率

D.2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO3

4.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，电池总反应为：

C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，正确的是

A.电池工作时，质子向电池的负极迁移

B.电池工作时，电流由a极沿导线流向b极

C.a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+

D.b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e-=2H2O

5.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为： ，下列叙述不正确的是

A、放电时负极反应式为：Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)2

B、放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

C、放电时正极反应式为：Fe(OH)3 - 3e-+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2O

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

6.下列说法中，错误的是

A.任何化学反应都伴随能量变化 B.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热

C. 在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，铜是负极

D.手机电池在放电时，是化学能转变为电能