18.(8分))根据下表信息回答以下问题：部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素 A B C D 原子半径(nm) 0.130 0.118 0.090 0.102 主要化合价 +2 +3 +2 +6，-2 元素 E F G H 原子半径(nm) 0.073 0.154 0.037 0.099 主要化合价 -2 +1 +1 +7，-1 (1)E、F、G三元素形成的化合物中化学键类型是____________________.

(2)B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是________________________________________________ (3)实验室中制取H单质反应的化学方程式是_____________________________. (4)将A、B两种元素的单质用导线连接浸入NaOH溶液中，发现导线中有电流产生，其负极反应式为________________________________.

19.(7分)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物.则：(1)X是________，Y是________，Z是________.

(2)由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7∶20的化合物的化学式是______________.

(3)由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是______和

(4)X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式是____________.

20.(13分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号 元素性质或原子结构 T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 X 最外层电子数是次外层电子数的2倍 Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性 Z 元素最高正价是+7价 完成下列问题：(1)元素T在周期表中位于第______周期第______族.

(2)元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________.(3)元素Y与氢元素形成一种分子YH3，写出该粒子的电子式____________.(4)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)下列表述中能证明这_________________________________

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定

c.一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应 (5)T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是________________(用化学式表示).

21.(17分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8. (1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 _______________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_________________________(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为_________________(3)“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为________________________电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为________ NA. (4)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为__________________ 1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是__________，戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原___________________;8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________

高一化学试卷(二)参考答案

21.答案：(1)第三周期第ⅢA族

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