二. 非选择题(本题共 6 小题，共52分)

17.(10分)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol(保留一位小数)。

(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为 L。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。

18. (14分)(1)环境问题越来越引起人们广泛的关注，化学实验中常会产生有害气体，因此需采取某些措施来防止和减少大气污染。如：多余的氯气用__________吸收;多余的氨气用浸泡过__________溶液的棉花处理;做浓硫酸的氧化性实验时，玻璃管口缠放一团蘸有__________的棉花来吸收__________气体。

(2)能用右图所示的装置吸收的气体是__________。

A.Cl2 B.HCl C .H2S D.CO2

(3)用排气法收集下列气体时，如何确定集气瓶内的气体内的气体已收集满(写出简单的操作，现象及结论)。

CO2______________________________________________________

Cl2_______________________________________________________

19(8分) 从海水中可提取多种化工原料。

(1)为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 ( )

A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④①③⑤

(2)为了降低生产成本，可用海滩上含CaCO3的贝壳制备Ca(OH)2，有关反应的化学方程式为

(3)写出工业上冶炼单质钠的化学方程式：

20(6分)

(1)我国晋代炼丹家所著〖抱朴子〗中记载有“以曾青涂铁，铁赤色如铜”〔即曾青(CuSO4)与铁反应生成铜〕。试写出该反应的离子方程式：

(2)铜器表面有时会生成铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕。这层铜绿可以用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的化学方程式：

(3)工业上常用铝热反应产生的“铁水”来焊接铁轨，请写出磁性氧化铁(Fe3O4)与铝粉发生铝热反应的化学方程式：

21(4分).在标准状况下，1.12 L某气态烃(密度为0.717g/L)充分燃烧后，将生成的气体先通过无水氯化钙，再通过氢氧化钠溶液，经测定前者增重1.8 g，后者增重2.2 g，求该烃的分子式

22 (10分) Fe和Al是两种常用的金属，现将它们按一定的质量比组成均匀的混合物。

(1)取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为 ，混合物中Al的物质的量为 (用含字母的数学式表示)。

(2)另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应的离子方程式为 ,反应中转移的电子的物质的量为 ，混合物中Fe的质量为 (用含字母的数学式表示)。高一化学试卷(八)参考答案

M=0.717x22.4==16g/moL n烃=1.12/22.4=0.05moL

nC=nCO2=2.2/44=0.05moL nH=2nH2O=2x1.8/18=0.2moL

n烃: nC: nH=1:1:4结合摩尔质量可知，分子式为CH4

22(每空2分，共10分)

(1)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ n/33.6moL

(2)Fe+2H+==Fe2++H2 ↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ m/11.2moL 2.5(m-n) g

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