34.(12分)

某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

(1) ①检查气体发生装置A的气密性的操作是 。

②整套实验装置存在一处明显不足，请指出 。

(2) 用改正后的装置进行实验.实验过程如下：

实验操作 实验现象 结论

打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸;然后关闭活塞a，点燃酒精灯 D装置中：溶液变红

E装置中：水层溶液变黄振荡后CCl4层无明显变化 Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：

______________________

(3) 因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：

D装置中：红色慢慢褪去。E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深最后变成红色。为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

Ⅰ.(SCN)2性质与卤素单质类似.氧化性： Cl2>(SCN)2.

Ⅱ.Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色(略带黄色)，沸点为5℃，与水发生水解反应.

Ⅲ.AgClO、AgBrO均可溶于水.

① 请用平衡移动原理(结合化学用语)解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 ,请设计简单实验证明上述解释：

② 欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生.请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因

③ ③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为：

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