I：配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D.实验Ⅳ：回收利用碘的CCl4 溶液中的有机溶剂

12.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，

下列有关说法正确的是

A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B.工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取

C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化13.A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是

A.X与A反应的化学方程式是：Al2O3 + 2Fe ==== Fe2O3 + 2Al

B.检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

C.单质Y在一定条件下能与水发生置换反应

D.由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物

14.将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是

A.与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol

B.n(Na+)∶n(Cl-) 可能为7∶3

C.若反应中转移的电子为n mol，则n一定大于0.15 mol

D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为7∶2∶1

15.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是

A.2.24g B.3.36g C.5.60g D.10.08g

16.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2在酸性溶液中可以发生反应产生Cl2，下列关于混盐CaOCl2的有关判断不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A.该混盐在酸性溶液中产生1mol Cl2时转移的电子数为NA

B.该混盐的水溶液具有漂白性

C.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1价

D.该混盐具有较强的还原性

17.某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。请根据图像推断，下列说法中不正确的是(已知HCO3-与AlO2-在溶液中不能共存)

A.M点时生成的CO2为0 mol

B.原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：2

C.V1：V2=1：4

D.a段表示的离子方程式为：AlO2- +H+ + H2O=Al(OH)3↓

第Ⅱ卷 非选择题(共49分)18.某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32- 中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象;②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成;③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子。

写出②中发生反应的离子方程式 。

19.在下图所示的物质转化关系中(反应条件和部分生成物未全部列出)，X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质。请回答下列问题：

(1)X化学式为 。 (2)C化学式为 。

(3)反应①的离子方程式为 。

(4)反应②的离子方程式为 。

20.将分别含有甲、乙两种常见金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液;将D灼烧可得到优质的耐高温材料。

(1)试写出A和B的化学式：A ，B 。

(2)元素乙的单质可与某黑色固