体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式： 。

21.次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。

(1)化学镀镍的溶液中含有Ni2+ 和H2PO2-，在酸性条件下发生以下镀镍反应：

① Ni2+ + H2PO2-+ → Ni + H2PO3-+

② 6H2PO2- +2H+ →2P+4H2PO3-+3H2↑

请配平反应式①。

(2)反应式①中还原剂是 ，被还原元素是 。

(3)反应②中，若生成1 mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为 mol。

(4)从二个反应分析，若生成1mol Ni和1mol P，同时有 mol H2PO3-生成。

(5)完成下列各小题中的化学反应方程式：

碱金属与O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物(如K2O)过氧化物(如K2O2)还有超氧化物和臭氧化物等。要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐。写出下列化学反应式：

①钠与过氧化钠反应

②钾还原硝酸钾，同时还产生了一种单质气体

22.在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中： ①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL 30% KOH 溶液.并置于热水浴中; ③的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液.并置于冰水浴中; ④的试管里加有紫色石蕊试液; ⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：⑴制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的净化装置。

A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液

⑵比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是 。反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是 (填写实验操作名称)。

(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 。

(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

实验现象 原因

溶液最初从紫色逐渐变为 色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

______________________________________

然后溶液从无色逐渐变为 色

_________________________________________

23.将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积(标准状况)与加入的盐酸体积有如图关系(不考虑CO2在水中的溶解)。试计算：(无需书写计算步骤)

(1)盐酸的物质的量浓度为 mol/L。

(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为 。