专题：化学反应速率专题.

分析：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol•(L•min)﹣1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答.

解答：解：经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)==0.3mol•(L•min)﹣1，

A.A物质为纯固体，不能表示反应速率，故A错误;

B.反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1，故B正确;

C.反应速率为平均速率，则在2min内的反应速率，用B表示是0.3 mol•(L•min)﹣1，故C错误;

D.B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误;

故选B.

点评：本题考查化学反应速率的计算及与化学计量数的关系，明确计算公式及反应速率为平均速率即可解答，注意选项A为易错点，题目难度不大.

8.从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.

考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有

分析：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，铜作正极，正极上得电子发生还原反应，正极和负极反应相加得到总反应，电子从负极沿导线流向正极，据此回答.

解答：解：铜、锌、硫酸铜溶液构成原电池中，易失电子的锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，Zn﹣2e﹣=Zn2+，铜作正极，正极上得电子发生还原反应Cu2++2e﹣=Cu，总反应是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，电子从负极锌沿导线流向正极铜，

故答案为：从负极锌沿导线流向正极铜;Zn﹣2e﹣=Zn2+;Cu2++2e﹣=Cu;Cu2++Zn=Cu+Zn2+.

点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上得失电子及反应类型、电子流向即可分析解答，难度不大.

9.负;氧化;2.24.

考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有

专题：电化学专题.

分析：原电池工作时，氢气为负极，被氧化，通入氧气的一极为正极，发生还原反应，结合电极方程式2H2﹣4e﹣═4H+或H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O计算.

解答：解：氢气具有还原性，在形成原电池反应时，应为负极，被氧化，如为酸性染料电池，负极电极方程式为2H2﹣4e﹣═4H+，如为碱性电解质，负极为H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，由电极方程式可知，电路中每转移0.2mol电子，则生成0.1mol氢气，体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，

故答案为：负;氧化;2.24.

点评：本题考查原电池的知识，侧重于原电池工作原理的考查，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件和工作原理，学习中注意相关基础知识的积累.

10.(1)0.03 mol/(L•min);(2)X+3Y⇌2Z;

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线;反应速率的定量表示方法.版权所有

专题：化学平衡专题.

分析：(1)据v=计算反应速率;

(2)根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;

解答：解：(1)反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol﹣0.7mol=0.3mol，所以反应速率是=0.03 mol/(L•min);

故答案为：0.03 mol/(L•min);

(2)根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y⇌2Z，

故答案为：X+3Y⇌2Z;

点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据图象判断反应物和生成物及反应方程式，结合公式来分析解答即可，难度不大.

以上就是精品学习网为大家整理的2015年高一化学暑假作业，希望对您有所帮助，最后祝同学们学习进步。

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