(2)用化学方程式表示C2D的形成过程：__________________________________________。

(3)实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为_________________________________________________________。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是_______________________。

10.将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：

(1)下列说法中正确的是　　(填序号).

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置

B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少

D.两烧杯中H+的浓度均减小

(2)在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速率：甲　　乙(填“>”、“<”或“=”).

(3)当甲中产生1.12L(标准状况)气体时，理论上通过导线的电子数目为　   　.

(4)当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)=0.1mol•L﹣1.试确定原稀硫酸的物质的量浓度为　     　.

试卷答案

1.D

解：A.次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故A错误;

B.过氧化钠属于离子化合物，钠离子和过氧根离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故B错误;

C.氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故C错误;

D.铝原子的核电荷数、核外电子总数都是13，铝原子的结构示意图为，故D正确;

故选D.

2.A

解析　根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙>丁>戊，C项错误;根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲<丙，B项错误;根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙>丁>戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙>丁>戊，A项正确;根据同周期元素从左到右原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲<乙，D项错误。

3.A

4.D

考点：原电池和电解池的工作原理.版权所有

专题：电化学专题.

分析：根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电流的流向正好与电子的流向相反;较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极;负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应.

解答：解：A、根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y→外电路→X，故A错误;