专题：电化学专题.

分析：(1)甲装置符合原电池构成条件，所以是原电池，乙不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，两个烧杯中，锌都失电子发生氧化反应，甲中铜上氢离子得电子发生还原反应，乙中锌上氢离子得电子发生还原反应;

(2)作原电池负极的金属加速被腐蚀;

(3)根据氢气和转移电子之间的关系式计算;

(4)根据硫酸中氢离子的物质的量结合公式进行计算即可.

解答：解：(1)A、甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，故A错误;

B、乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，故B正确;

C、甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，故C错误;

D、两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度减小，所以溶液的pH均增大，故D正确;

故选：BD;

(2)甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲>乙，故答案为：>;

(3)甲中，铜电极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H++2e﹣=H2↑，根据电极反应式知，通过电子的物质的量==×2=0.1mol，通过导线的电子数目为0.1NA或6.02×1022，

故答案为：0.1NA或6.02×1022;

(4)当乙中产生1.12L(标准状况)即0.05mol氢气气体时，根据2H+～H2↑，则消耗的氢离子物质的量是0.1mol，剩余的氢离子是0.1mol，所以氢离子的物质的量是0.2mol，硫酸的物质的量是0.1mol，原稀硫酸的物质的量浓度为=1.0mol/L，故答案为：1.0mol/L.

点评：本题考查了原电池原理，明确正负极上发生的电极反应是解本题关键，根据电极反应式来分析解答即可，难度不大.

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