⑶ <   (2分)

10.(1)Na;Ne;

(2)HClO4;;Al;

(3)NH3;共价;

(4)S;;

(5).

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有

分析：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar.

(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强;稀有气体化学性质最不活泼;

(2)高氯酸的酸性最强;碱性最强的为NaOH;氢氧化铝是两性氢氧化物;

(3)②的氢化物为NH3;

(4)⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6;

(5)④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程.

解答：解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar.

(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，最活泼的金属元素是Na;稀有气体Ar的化学性质最不活泼，

故答案为：Na;Ne;

(2)高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4;碱性最强的为NaOH，电子式为;Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物;

故答案为：HClO4;;Al;

(3)②的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：NH3;共价;

(4)⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，

故答案为：S;;

(5)④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程为，

故答案为：.

点评：本题考查元素周期表，侧重对常用化学用语考查，注意用电子式表示物质或化学键的形成.

以上就是精品学习网为大家提供的2015年高一化学暑假作业，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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