9.门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素.

(1)门捷列夫预言的“类硅”，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge).

①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物.试比较元素的非金属性Si　　Ge(用“>”或“<”表示).

②若锗位于硅的下一周期，写出“锗”在周期表中的位置　          　.根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是　                   　.

③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是　　(填“硅”或“锗”).

(2)“类铝”在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga).

①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期.试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因　               　.冶炼金属镓通常采用的方法是　 　.

②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、　　和　     　.

10.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：

(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：　　与盐酸反应最剧烈;　　与盐酸反应的速度最慢;　　与盐酸反应产生的气体最多.

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为　                  　.

试卷答案

1.B

解：A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Br>Cl>F，故A错误;

B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确;

C.F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误;

D.最外层电子数都为7，故D错误.

故选B.

2.C

甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙>丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，

A.同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误;

B.乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误;

C.丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确;

D.电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣>N3﹣>O2﹣>F﹣，故D错误;

故选C.

3.C

A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数a>b，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数d>c，

A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B>A>C>D，故A错误;

B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a>b>d>c，故B错误;

C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A>B>D>C，则离子半径为C3﹣>D﹣>B+>A2+，故C正确;

D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B>A>C>D，则单质的还原性B>A>C>D，故D错误;

故选C.

4.D

解：A.它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A错误;

B.从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误;

C.同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误;

D.硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确;

故选：D.