5.C

解：A.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误;

B.非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误;

C.在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确;

D.稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误;

故答案为C.

6.D

解：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族;

A.N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正确;

B.N元素的最高正价等于其族序数为+5，负价为﹣3，故B正确;

C.N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C正确;

D.N与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误.

故选D.

7.C

略

8.(1)Na;Ne;

(2)HClO4;;Al;

(3)NH3;共价;

(4)S;;

(5).

解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar.

(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，最活泼的金属元素是Na;稀有气体Ar的化学性质最不活泼，

故答案为：Na;Ne;

(2)高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4;碱性最强的为NaOH，电子式为;Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物;

故答案为：HClO4;;Al;

(3)②的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：NH3;共价;

(4)⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，

故答案为：S;;

(5)④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程为，

故答案为：.

9.解：(1)①同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性Si>Ge，故答案为：>;

②锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅣA族;处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料，

故答案为：第四周期第ⅣA族;用半导体材料;

③非金属性Si>Ge，非金属性越强，与氢气反应越容易，故Ge与氢气反应较难，故答案为：锗;

(2)①Al与Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相似的化学性质;Ga的金属性比Al强，应采取电解法冶炼，

故答案为：它们原子的最外层电子数都是3个;电解法;

②GaCl3溶液与将反应生成Ga(OH)3，再利用Ga(OH)3是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物，故需要的试剂还有：NaOH溶液、稀硫酸或盐酸，

故答案为：NaOH溶液;稀硫酸或盐酸.

10.(1)钾;铝;铝;

(2)S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣。

解：(1)金属活泼性顺序为：钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，

故答案为：钾;铝;铝;

(2)氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣，

故答案为：S2﹣+Cl2═S↓+2Cl﹣.

2015年高一化学暑假作业就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。

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