6.D

解：铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单质，为放热反应

;铝热反应常用于焊接铁轨，该反应中Al作还原剂，且反应为放热反应，用于提炼难熔金属，而与导电性、熔点及两性无关，

故选D.

7.C

解答： A.海水中富含镁，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，所以此法的优点之一是原料来源丰富，故A正确;

B.①②可得到氢氧化镁沉淀，③加入盐酸，可得到氯化镁，故B正确;

C.⑤为氯化镁的电解，生成氯气和镁，为氧化还原反应，故C错误;

D.反应①涉及分解、化合反应反应，反应②③涉及复分解反应，故D正确;

故选C.

8.(1)过滤;引流;杀菌消毒;(2)煮沸;肥皂水;(3)水分子;(4)使用洗菜水浇花.

考点："三废"处理与环境保护;物质的分离、提纯和除杂.版权所有

分析：(1)根据已有的水的净化的知识进行分析解答;

(2)硬水软化采用煮沸的方法，鉴别硬水和软水可用肥皂水;

(3)地球表面的“水循环”主要由水分子运动引起的;

(4)根据节约水的措施解答即可.

解答：解：(1)过滤能除去水中不溶性的杂质，实现水澄清透明;过滤中用到的玻璃棒的作用是引流;细菌和病毒可以通过杀菌消毒来实现，故答案为：过滤;引流;杀菌消毒;

(2)硬水中含有可溶性的钙镁化合物可以通过加热煮沸的方法将其转化成不溶性的钙镁化合物使硬水软化，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，故答案为：煮沸;肥皂水;

(3)地球表面的“水循环”主要由水分子运动引起的，故答案为：水分子;

(4)使用洗菜水浇花可以节约保护水资源，故答案为：使用洗菜水浇花.

点评：本题主要考查了水的净化和处理，掌握好水净化的知识是解题的关键，难度不大.

9.②;①;③;

解：Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属的化合物与C、CO或H2等不反应，故Al采用电解法冶炼制备2Al2O34Al+3O2↑，

故答案为：②;

由Fe、Zn、Cu等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼，铁用热还原法3CO+Fe2O32Fe+3CO2;，

故答案为：①;

Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，故汞采用热分解法冶炼，2HgO2Hg+O2↑，

故答案为：③;

10.(1)酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应;  Cl2+2Br-===2Cl-+Br2  ;

(2)Br2+2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br- (3)蒸馏;(4)5/3;

(5)2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。

试题分析：(1)Cl2、Br2与水的反应是可逆反应，反应产生酸，在步骤①中用硫酸酸化的目的是酸化可抑制Cl2、Br2与水的反应;在步骤②发生反应是氯气把溴置换出来，反应的离子方程式为Cl2+2Br-===2Cl-+Br2;(2)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式是Br2+2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br-;(3)由于溴单质溶液挥发，所以从溴水中分离出溴单质的操作步骤⑥的名称是蒸馏;(4)从含溴水中吹出的溴也可用纯碱吸收，纯碱吸收溴的主要反应是：3Na2CO3+3Br2=NaBrO3+5NaBr+3CO2;根据反应方程式可知每吸收3mol的Br2,转移电子5mol,所以若吸收1mol Br2 时，转移的电子数为5/3mol; (5)现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色,产生Fe(SCN)3;若通入SO2后，血红色消失。则血红色消失过程中发生反应的离子方程式为2Fe(SCN)3+SO2+2H2O=2Fe3++SO42-+6SCN-+4H+。

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